Question

【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），已知：

化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是___（把正確的一個選項填在橫線上）

a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣91.5kJmol﹣1

b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJmol﹣1

c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJmol﹣1

d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+91.5kJmol﹣1

Answer 1

【答案】d

【解析】

根據(jù)所給的反應和表格中的鍵能，先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量，然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應熱，據(jù)此計算。

a．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=×436kJmol-1+×243 kJmol-1-431kJmol-1=-91.5kJmol-1，故a正確；

b．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=436kJmol-1+243 kJmol-1-(2×431)kJmol-1=-183 kJmol-1，故b正確；

c．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=(2×431)kJmol-1-(436kJmol-1+243 kJmol-1)△H=+183 kJ/mol，故c正確；

d．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=×436kJmol-1+×243 kJmol-1-431kJmol-1=-91.5kJmol-1，故d錯誤；

故答案為d。