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【題目】將a g聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔氣體，所得混合液中碳氫兩元素的質量比是( )

A. 6︰1B. 12︰1C. 8︰3D. 1︰2

【答案】B

【解析】

苯乙烯的化學式是C8H8，所以聚苯乙烯、苯和乙炔的最簡式均是CH，因此所得混合液中碳氫兩元素的質量比是12︰1，而與這些物質的含量無關，故B正確；

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬元素性質的敘述中正確的是（ ）

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正化合價

C．金屬元素在自然界中全部以化合態(tài)存在

D．金屬元素的單質在常溫下均為固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列有機物中，能跟溴水發(fā)生加成反應，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是

A、乙炔 B、苯 C、甲苯 D、乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器用于測量有機物相對分子質量的是（ ）

A. 質譜儀 B. 元素分析儀 C. 核磁共振儀 D. 紅外光譜儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A. c點處正反應速率和逆反應速率相等

B. a點處正反應速率比b點處的大

C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同

D. t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不考慮立體異構)( )

A. 5種B. 6種C. 8種D. 7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請寫出己烷（C6H14）的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設計了一套實驗分餾原油的五個步驟：

①將儀器a固定在鐵架臺上，在儀器a上塞好帶溫度計的橡皮塞．

②連接好冷凝管．把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝管進水口的橡皮管的一端和水龍頭連接，出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．

③把酒精燈放在鐵架臺上，調整鐵圈的高度，放好石棉網．

④向儀器a中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向儀器a中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中．

⑤檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）．請完成以下問題：

（1）上述實驗正確的操作順序是：______（填序號）．

（2）儀器a的名稱為：______．

（3）冷凝管里水流的方向為____進____出．（填f或g，注：上為f下為g）．

（4）分餾原油是利用了原油中各組分的______不同而達到分離的目的．

（5）儀器a中放幾片碎瓷片的目的是______．

（6）在實際工業(yè)生產中，除石油的分餾，人類利用煤炭的歷史也很悠久，從煤焦油中能分離得到了一種重要化工原料“苯”，請寫出該物質與濃硝酸反應的化學方程式：____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用甲烷—空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。裝置如圖所示：

①a電極名稱為_______。

②c電極的電極反應式為_________________。

③假設CuCl2溶液足量，當某電極上析出3.2 g 金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是_______L（空氣中O2體積分數(shù)約為20%）。

（2）在一定條件下，恒溫恒容密閉容器中進行可逆反應：N2＋3H22NH3。

①試判斷下列情況能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號)。

a．單位時間內生成n mol N2同時生成3n mol H2

b．H2的生成速率等于NH3的生成速率

c．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H—H鍵形成

d．容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

e．反應物濃度等于生成物濃度

f．混合氣體的總物質的量不變

②298 K時，若已知生成標準狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_____________________。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是_______________________。

（3）某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，試回答：

①若開始時K接M，則鐵極上的電極反應式為______，石墨極上的電極反應式為________。

②若開始時K接N，則石墨極上的電極反應式為______，電解的總化學方程式為_______。

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是________，溶液中的H＋向_____極移動。t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是____________________________。

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