【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）

A.標準狀況下3.6gH2O含有的電子數(shù)為2NA

B.2.8g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C.0.lmolCl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.1L0.2mol/l的K2SO3溶液中SO的數(shù)目為0.2NA

【答案】D

【解析】

A．3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.2mol，1mol水中含有的電子數(shù)為10NA，則0.2mol水中含有的電子數(shù)=0.2×10NA=2NA，故A正確；

B．乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH2，故2.8g混合物中所含的CH2的物質(zhì)的量n==0.2mol，1molCH2中含有2NA的極性鍵，故2.8g乙烯和聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.2×2NA=0.4NA，故B正確；

C．Cl2與足量的鐵粉反應變?yōu)?/span>Cl-，與轉移電子的關系式為：Cl2~2Cl-~2e-，0.l molCl2與足量的鐵粉充分反應轉移的電子數(shù)應根據(jù)Cl2求算，轉移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，即轉移電子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D．n(K2SO3)=0.2mol/L×1L=0.2mol，因SO部分水解，所以，n(SO)＜0.2mol，即SO的數(shù)目小于0.2NA，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3H2O(Kb=1.78×10-5)，下列說法錯誤的是（ ）

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)

B.無論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)

C.當?shù)稳?/span>10mL氨水時，發(fā)生反應的離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應的平衡常數(shù)約為0.1

D.當?shù)稳?/span>20mL NH3·H2O時，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組人員用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度與____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度相同，NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為_____。

（2）需量取濃硫酸的體積為_____mL。

（3）容量瓶使用前應_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

D.Y可以是甲酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛是一種重要的烴類衍生物，廣泛應用于紡織、醫(yī)藥、化纖、染料和食品工業(yè)。

(一)以乙烯和氧氣（或空氣）為原料，在由PdCl2、CuCl2、鹽酸組成的催化劑水溶液中，進行液相氧化生產(chǎn)乙醛，工業(yè)上一般控制反應溫度在120~130℃，壓強在300~350KPa。又稱Wacker法。其反應式為：

主反應：CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1

副反應：CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1

(1)已知：水的汽化熱是44.0 kJ·mol－1，請計算乙烯的燃燒熱：ΔH =__________ kJ·mol－1

汽化熱：在標準大氣壓(101KPa)下，使1mol物質(zhì)在一定溫度下蒸發(fā)所需要的熱量。

(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛過程，按照以下機理進行：

①乙烯羰基化反應：_____________________________

②金屬鈀的再氧化反應：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl

③氯化亞銅的氧化反應：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

請寫出①的反應方程式__________________________。

(3)下列有關說法正確的是_______________

A．Wacker法制乙醛反應中，氯化鈀是反應催化劑，氯化銅的作用是使催化劑再生，沒有氯化銅的存在，就不能完成此催化過程。

B．工業(yè)上采用的原料氣中乙烯大量過量，并有大量未反應的乙烯氣要循環(huán)使用，這樣可提高乙烯利用率，同時原料氣中加入CO2有利于提高乙醛選擇性。

C．原料氣中乙烯大量過量的原因可能是為了讓乙烯的體積分數(shù)處在爆炸極限范圍之外，以避免危險的發(fā)生。

D．乙烯氧化生成乙醛的反應是在氣-液相中進行的，加壓和升溫都有利于提高乙烯和氧在液體中的溶解度，加快反應速率。

(4)控制反應條件在120~130℃和300~350KPa，原料氣的體積比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化劑水溶液中，一段時間后反應達平衡，測得乙烯的體積分數(shù)是0.1，氧氣的體積分數(shù)是0.05，如果充入100mol原料氣，請計算反應達平衡時，n(CH3CHO) =

___________ mol。(不考慮HCl的揮發(fā))

(二)實際工業(yè)生產(chǎn)要求有較高產(chǎn)量，速率不能太低，轉化率盡可能大，所以應盡量使平衡正向移動。

(1)可逆反應：aA＋bB rR +s S ，對反應物A，凈反應速率為rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA為反應物A的轉化率，圖a表示反應物A的轉化率和A的凈反應速率與溫度(T)的關系圖。圖a分析可知，在相同溫度下，凈反應速率為________時，XA最大（從“r=0、r1、r2、r3、r4”選填）；由圖a判斷該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”），并簡述原因__________。

(2)請在圖a中繪制：在不同r下，符合工業(yè)生產(chǎn)要求的最佳溫度__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是

A. 氧化鈉可用作潛艇供氧劑

B. 單晶硅用于制備光導纖維

C. 食鹽可通過侯氏制堿法制備純堿

D. 氯化亞鐵用于蝕刻工業(yè)銅電路板

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．

A.消耗1molN2同時生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______填“變大”、“變小”或“不變”

(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置略去)。

試回答下列問題:

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________。

（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。

（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。

（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。如圖所示裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

回答下列問題：

（1）若A中裝有二氧化錳固體，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）B裝置的作用是_____，燃燒管C中CuO的作用是_____。

（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C→____→____。

（4）準確稱取1.8g 烴的含氧衍生物X 的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，則該有機物的實驗式（即最簡式）是____，實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為_____，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結構簡式為_____（任寫一種合理結構）。

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