現(xiàn)有MgCl2和Al2（SO4）3混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為  （　�。�
A、1：3B、2：3
C、6：1D、3：1
考點：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.7cmol，加入0.2體積NaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2cmol，計算出n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=
3
2
n[Al（OH）3]，據(jù)此計算判斷．
解答： 解：由圖可知加入0.7體積NaOH，沉淀達最大量，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，令氫氧化鈉的濃度為c，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（OH-）=0.7cmol，加入0.2體積NaOH時，沉淀由最大值減小為最小值，故0.2cmolNaOH溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=0.2cmol，所以2n[Mg（OH）2]+3×0.2cmol=0.7cmol，故n[Mg（OH）2]=0.05cmol，根據(jù)化學(xué)式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg（OH）2]=2×0.05cmol=0.1cmol，根據(jù)化學(xué)式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=
3
2
n[Al（OH）3]=
3
2
×0.2cmol=0.3cmol，所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.1cmol：0.3cmol=1：3．
故選：A．
點評：考查離子反應(yīng)計算、化學(xué)反應(yīng)圖象計算等，難度中等，清楚圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A的分子式為C5H100，其核磁共振氫譜上有四個吸收峰，峰面積的比例為6：1：2：1，且可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中B與E反應(yīng)可生成有水果香味的有機化合物．

請回下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）B→C的反應(yīng)類型為
 
； E中含有官能團的名稱是
 
．
（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；③不能發(fā)生消去反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
編號實驗?zāi)康?/TD>炭粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號①實驗測得容器中的壓強隨時間的變化如圖（a）所示．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕，請在圖（b）中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子的流動方向；此時，炭粉表面發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是
 
．
（3）該小組對圖（a）中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：
 
；
…
（4）為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案．請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，補全實驗步驟和結(jié)論．
實驗步驟和結(jié)論
①藥品用量和操作同編號①實驗（多孔橡皮塞增加進、出導(dǎo)管）；
②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；
③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用除雜試劑與分離方法都正確的是（　�。�
 不純物（少量雜質(zhì)）除雜試劑分離方法
A福爾馬林（蟻酸）飽和碳酸鈉溶液蒸餾
B高級脂肪酸鈉（甘油）NaCl固體蒸餾
C乙酸乙酯（乙醇）氫氧化鈉溶液分液
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣，從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（　�。�
A、溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌
B、溶解、過濾、洗滌、干燥
C、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
D、溶解、洗滌、過濾、干燥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按題意將相應(yīng)的圖象序號與（1）-（5）相對應(yīng)的順序是（　�。�
溶液加入物質(zhì)
（1）飽和石灰水通入過量CO2氣體
（2）氯化鋁溶液加入過量氨水
（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量
（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸
（5）含少量NaOH的NaAlO2溶液通入過量CO2氣體
A、①③②④⑤
B、③⑤④②①
C、①②③④⑤
D、②③①⑤④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.02mol?L-1 CH3COOH溶液和0.01mol?L-1 NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C、c（H+）＜c（OH-）
D、c（CH3COO-）＞+c（CH3COOH）=0.02mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)4A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0．達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，可以采取的措施是（　�。�
A、增大壓強B、減小壓強
C、減少E的濃度D、降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．
（1）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和A，舉一例說明A物質(zhì)的用途
 
．
（2）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：NH2-CH2-COOH，丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH（NH2）-COOH．甘氨酸和丙氨酸混合發(fā)生縮合，能生成
 
 種二肽化合物．
（3）淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖（C6H12O6），檢驗水解產(chǎn)物是葡萄糖的實驗過程為：①在淀粉中加入硫酸后加熱一段時間，②加入
 
，③加入新制Cu（OH）2溶液，煮沸．寫出③的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案