【題目】化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:
(1)E中官能團的名稱為____、____。
(2)B→C、E→F的反應類型分別為____、____。
(3)M的結構簡式為____。
(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:____。
Ⅰ.既能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生水解反應;
Ⅱ.與NaOH溶液共熱后所得產物之一含三種化學環(huán)境不同的氫,且能與金屬鈉反應。
(5)請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖例見本題題干)____。
【答案】酯基 碳碳雙鍵 氧化反應 取代反應
【解析】
A和HBr發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生氧化反應生成C,根據CD結構簡式變化知,C和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成D,D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生水解反應然后酸化得到F,根據FG結構簡式區(qū)別知,F發(fā)生成肽反應生成G,M結構簡式為;
(5)欲合成(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2根據題中合成M的信息可知,需要OHCCHO和在PPh3和K2CO3的催化作用下生成(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2,則結合乙烯、丙烯分別合成OHCCHO和即可。
(1)E的結構簡式為,含有的官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵;
(2)B→C發(fā)生的是氧化反應,E→F發(fā)生的是酯的水解反應,即取代反應;
(3)由分析知M的結構簡式為;
(4)C的結構簡式為,其同分異構體滿足的條件是:Ⅰ.既能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生水解反應,說明分子結構中含有醛基或HCOO-,其中Br本身也能發(fā)生水解反應;Ⅱ.與NaOH溶液共熱后所得產物之一含三種化學環(huán)境不同的氫,且能與金屬鈉反應,說明水解產物的分子結構中含有醇羥基,因含有三種化學環(huán)境不同的氫,說明水解產物中不可能再含有醛基,則說明同分異構體結構中只能含有HCOO-,且結構對稱性較強,其中有一個碳原子上不含有H,則滿足條件的同分異構體的結構簡式是;
(5)欲合成(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2根據題中合成M的信息可知,需要OHCCHO和在PPh3和K2CO3的催化作用下生成(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2,其中乙烯與Br2的加成產物BrCH2CH2Br水解后得到HOCH2CH2OH,HOCH2CH2OH再催化氧化即可得到OHCCHO,而可由丙烯與HBr發(fā)生加成反應得到,則具體合成路線流程圖為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:有機物 A 的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B 和 D 是生活中兩種常見的有機物,F(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖 1 所示。
(1)B 分子中官能團的名稱是____,反應①的反應類型是____反應;
(2)反應②的化學方程式是____,反應④的化學方程式是____;
(3)E 是常見的高分子材料,E 的結構簡式是____;
(4)某同學用如圖 2 所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。實驗時,甲中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)____。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.加速酯的生成,提高其產率
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下,下列判斷正確的是
A.由圖1可知,,該反應正反應為吸熱反應
B.由圖2可知,該反應
C.圖3中,點3的反應速率:v正>v逆
D.圖4中,若,則a曲線一定使用了催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,往調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p﹣CP,控制p﹣CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298K或313K進行實驗。實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.由①可得,降解反應在50~150s內的反應速率:v(pCP)=8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1
B.升高溫度,有利于加快降解反應速率,但溫度過高反應速率又會變慢
C.③目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響
D.298K下,有機物p﹣CP降解速率pH=10時比pH=3快
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【題目】合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規(guī)律,讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g) H,測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示,回答下列問題:
(1)p1、p2、p3的大小關系是________,圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是______________________。
(2)一定條件下,在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑,有下列反應發(fā)生:反應1:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H1= a kJ/mol
反應2:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2= b kJ/mol
① 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是____________。
② 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為:
化學鍵 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
則根據鍵能計算,H1=________________。反應1自發(fā)進行的條件是___________。(填“較高溫度”、“較低溫度”、“任意溫度”)
(3)一定條件下,CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3,向固定容積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一段時間后達到平衡狀態(tài),測得CH3OH(g)的物質的量為1mol,則此條件下該反應的化學平衡常數K =_________(用分數表示);若開始時充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達到相同平衡狀態(tài)時,CH3OH的轉化率為_______;若平衡后再充入4 mol的N2,則c(CO2)和原平衡比較是_________。(填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
①甲中負極的電極反式為_______________,丙中C極的電極反應式為___________。
② 乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為__________________。
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【題目】在相同的密閉容器中,用兩種不同方法制得的分別進行催化分解水的實驗: ,水蒸氣的濃度隨時間變化如下。
序號 | a克 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法I | |||||||
p>② | 方法II | |||||||
③ | 方法II |
下列敘述正確的是
A.實驗①、②、③的化學平衡常數的關系:
B.實驗①比實驗②所用的催化效率高
C.實驗的溫度:
D.實驗①前20min的平均反應速率
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【題目】現(xiàn)代火法煉鋅過程中發(fā)生了以下三個主要反應。下列說法正確的是( )
① 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) △H1=a kJ·mol-1
② 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=b kJ·mol-1
③ ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) △H3=c kJ·mol-1
A.以上三個反應中,只有①是放熱反應
B.反應②的作用是僅為反應③提供還原劑
C.反應 ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的△H=(a+b+2c) kJ·mol-1
D.碳的燃燒熱為b kJ·mol-1
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【題目】在兩個容積均為的恒容密閉容器中,起始時均充入,以溫度、催化劑為實驗條件變量,進行的分解實驗反應為。測得的結果如圖所示。曲線Ⅱ、Ⅲ表示經過相同時間且未達到化學平衡時的轉化率
下列說法正確的是( )
A.溫度升高,分解的速率增大,的含量減少
B.由曲線Ⅱ、Ⅲ可知,加入可提高的平衡轉化率
C.時,ts后達到平衡,則的生成速率為
D.約時,曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合,說明可能幾乎失去催化活性
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【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數據如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中,、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH
B. ④的pH與①不同,是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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