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在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol·L－1。下列有關判斷正確的是( )

A．x＋y＜z B．平衡向正反應方向移動 C．B的轉化率增大 D．C的體積分數下降

 

D

【解析】

試題分析：保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不一定，則A的濃度變?yōu)?.25mol/L,實際A的濃度是0.30mol/L，說明平衡逆向移動。所以逆向是氣體物質的量增大的方向，x＋y>z，因為平衡逆向移動，所以B的轉化率減小，C的體積分數下降，答案選D。

考點：考查平衡移動的判斷，化學計量數的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省樂陵市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知 pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是

A．由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=14-pOH的溶液

D．pH=pOH的溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高一上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地 向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

① 實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有 ， ， ；

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。

你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 ， ， 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高一上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?

C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（B）卷（解析版） 題型：填空題

（9分）現有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

（1）該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n________p(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）減壓時，A的質量分數__________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率__________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(B)/c(C)將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_____________________。

（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色__________(填“變深”“變淺”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均反應速率為v＝

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（B）卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中，不符合生產實際的是( )

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（A）卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是（ ）

A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為： Al－3e－＝Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－＝Cu2+

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為： Cu－2e－＝Cu2+

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省江淮十校高三8月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀溶液中含有等物質的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質的量（縱坐標/mol）和加入鐵粉的物質的量（橫坐標/mol）之間的關系為（ ）

 

 

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