Question

【題目】 已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數如下表：

化學式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
電離常數	6.8×104	4.7×108	K1=4.3×107 K2=5.6×1011	Kb=1.7×105

（1）常溫下，PH相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物質的量溶度由大到小的順序是___________（填序號）

（2）25°C時，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為___________________

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________（填代號）

a.向NaClO溶液中加適量的水 b.向NaClO溶液中加適量的NaOH

c.向NaHCO3溶液中加適量的水 d. 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_________

（5）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

Answer 1

【答案】 ①>②>③ c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-) < a，d ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 堿性

【解析】（1）等物質的量濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的電離常數越小其酸根離子水解程度越大，所以常溫下，pH相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物質的量溶度由大到小的順序是①>②>③；（2）25°C時，pH=4的NH4Cl溶液中，銨根離子水解，濃度小于氯離子，溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，故各離子濃度的大小關系為c(Cl-)> c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)；（3）根據電離常數可知，HClO 電離常數大于H2CO3的電離常數，則等濃度的NaClO溶液水解程度大于NaHCO3溶液的水解程度，則0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)<c(HCO3-)；使上述兩種溶液pH相等，必須讓前者氫氧根離子濃度減小。a.向NaClO溶液中加適量的水，濃度減小，氫氧根離子濃度減小，可行；b.向NaClO溶液中加適量的NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，不可行；c.向NaHCO3溶液中加適量的水，氫氧根離子濃度減小，不可行；d. 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，可行；答案選ad；（4）根據酸的電離常數可知，二者反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；（5）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，假如c(NH4+)=c(NH3·H2O)，則Kb== =1.7×105>107，溶液呈堿性。