Question

【題目】（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________________。NaH2PO2為__________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯__________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）

（2）下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：

	冷軋含鋅廢水水質	經處理后的水國家環(huán)保標準值
Zn2+濃度/（mg·L-1）	≤800	≤3.9
pH	1～5	6～9
SO42-濃度/（mg·L-1）	≤23000	≤150

經某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2+的濃度為__________mg·L-1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17)，__________(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。

Answer 1

【答案】 H3PO2H2PO2-+H+ 正鹽 弱堿性 0.78 符合

【解析】(1)H3PO2是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+，根據(jù)H3PO2是一元中強酸，可以判斷NaH2PO2為正鹽，強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，故答案為：H3PO2H2PO2-+H+；正鹽；弱堿性；

(2)廢水pH=8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH-)=1.2×10-17 ；c(Zn2+)==1.2×10-5mol/L，此時廢水中Zn2+的濃度為1.2×10-5mol/L= [1.2×10-6mol×65g/mol]/L=0.78mg/L，符合國家環(huán)保標準，故答案為：0.78；符合。