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下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣
C、
配制175 mL 0.10 mol?L-1鹽酸
D、
分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．稱量時，藥瓶放在左盤，砝碼在右盤；
B．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，點燃肥皂泡驗證氫氣；
C．不能用100mL容量瓶配制175 mL 溶液；
D．水的進出方向錯誤．
解答： 解：A．稱量時，藥瓶放在左盤，砝碼在右盤，且將氫氧化鈉放在小燒杯中稱量，故A錯誤；
B．Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，點燃肥皂泡驗證氫氣，圖中實驗裝置及方案合理，故B正確；
C．容量瓶較小，不能用100mL容量瓶配制175 mL 溶液，故C錯誤；
D．水的進出方向錯誤，應從下端進水，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制、固體稱量、物質的檢驗等，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析，選項B為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是廣泛應用的金屬．
（1）鐵元素在周期表中的位置是
 
，工業(yè)上通常采用高爐煉鐵的方法制得單質鐵，請寫出用赤鐵礦與CO反應煉鐵的化學方程式
 
．
（2）請補充完成實驗室制備Fe（OH）3膠體的操作步驟：
①取25ml蒸餾水加熱至沸騰       
②
 

③繼續(xù)煮沸至
 
    
④停止加熱．
（3）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去）
 開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
注：開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算
現(xiàn)有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是
 
，然后再加入NH4HCO3調節(jié)pH至
 
，NH4HCO3中起調節(jié)pH作用的離子是
 
 （填離子符號）
（4）設計實驗探究鐵釘和鋼釘在堿性溶液中遇到高錳酸鉀時是否能發(fā)生電化學腐蝕．實驗如下

①完成下列表格
 KMnO4（OH-）溶液鐵釘（鋼釘）
實驗1短時間內無明顯現(xiàn)象短時間內無明顯現(xiàn)象
實驗2短時間溶液由紫紅色（MnO4-）變?yōu)樯罹G色（MnO42-）短時間鐵釘表面產生紅褐色物質
請用化學用語解釋實驗2的現(xiàn)象 
 
 
 
②實驗2比實驗1能夠較快看到以上現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物X 分子式為C10H10O2Br2，X中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應．

已知：
①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解
②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應，如CH3CH（OH） 2→CH3CHO+H2O
回答下列問題：
（1）X的不含氧官能團的名稱是
 
，E的結構簡式為
 

（2）F→H反應類型是
 

（3）I的結構簡式為
 

（4）D不具有的化學性質
 
（選填序號）
A、取代反應  B、氧化反應 C、消去反應   D、1molD最多能與1molNaHCO3反應
（5）寫出下列反應的化學方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：
 

（6）同時符合下列條件的E 的同分異構體共有
 
種
a 苯環(huán)上的一氯代物有兩種    
b 不能發(fā)生水解反應
c 遇FeCl3溶液不顯色     
d 1molE最多能與1molNaOH或2molNa反應
其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：1的一種結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，合成氨反應N2+3H2?2NH3達到平衡時，有50%H2轉化為NH3，若N2的轉化率為25%，則起始時充入容器中的N2和H2的物質的量之比為（　�。�
A、3：2B、1：2
C、1：3D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實驗用品．

有關該實驗的說法中正確的是（　　）
A、第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝
B、第二步用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C、要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙
D、第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不屬于取代反應的是（　�。�
A、CH3COO C2H5+H2O
H+
 CH3COOH+C2H5OH
B、CH2=CH2+H2
催化劑
CH3 CH3
C、+HNO3
濃H2SO4
+H2O
D、CH4+Cl2
光照
 CH3Cl+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學常見物質，一定條件下，它們存在如下轉化關系：
（1）若甲、乙、丙都是單質，甲、乙是同種氣體，寫出丙與強堿溶液反應的離子方程式
 
；丙單質性質活潑，但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸，原因是
 
．
（2）若甲、乙是同種有機物，體積分數(shù)為75% 的該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有4個碳原子的丙在強堿溶液中反應的離子方程式：
 

（3）若甲、乙是不同種氣體，丙是酸式鹽，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
①寫出丙→甲反應的離子方程式：
 
（任寫一個）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應，得到一種氣態(tài)單質、一種固態(tài)單質和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．
③取20mL乙的溶液（其水合物的電離常數(shù)為K），用0.10mol?L-1鹽酸滴定．滴定過程中溶液pH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個點所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是
 
（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　�。�
A、Y位于第3周期
B、含X、Z的酸不只一種
C、原子半徑：Y＞Z
D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，說明還原性Fe2+＞I-
B、NO2通入FeSO4溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色
C、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2
D、SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解

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