Question

有X、Y、Z、W四種主族元素，已知陽離子X、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，并且離子半徑X＞Y，陰離子所帶電荷數(shù)Z＞W(wǎng)．則四種元素的原子序數(shù)大小順序是（　�。�

A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C．Y＞X＞W(wǎng)＞Z

D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

Answer 1

分析：陽離子X、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z、W處于同一周期，X、Y處于同一周期，且X、Y處于Z、W所在周期的下一周期，陰離子所帶電荷數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)W＞Z．結(jié)合電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，判斷X、Y原子序數(shù)關系．

解答：解：陽離子X、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z、W處于同一周期，X、Y處于同一周期，且X、Y處于Z、W所在周期的下一周期，所以X、Y的原子序數(shù)大于Z、W的原子序數(shù)．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑為X＞Y，所以原子序數(shù)Y＞X．陰離子所帶電荷數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)W＞Z．故原子序數(shù) Y＞X＞W(wǎng)＞Z．
故選C．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關系及元素周期律關系，難度中等，關鍵清楚原子形成離子結(jié)構(gòu)的變化．結(jié)合元素周期律進行判斷．