解:(1)打開K
1~K
4,關(guān)閉K
5、K
6,通入一段時間N
2,目的是排出裝置中的氧氣,故答案為:排出裝置中的氧氣;
(2)A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng),生成氯化錳、氯氣、水,該反應(yīng)為MnO
2+4H
++2Cl
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Mn
2++Cl
2↑+H
2O,故答案為:MnO
2+4H
++2Cl
-
Mn
2++Cl
2↑+H
2O;
(3)當(dāng)B中的溶液變黃時,停止加熱,夾緊彈簧夾K
2并打開K
5,目的是吸收多余的氯氣,防止氣體壓強(qiáng)過大而導(dǎo)致危險,
故答案為:吸收多余的氯氣,防止氣體壓強(qiáng)過大而導(dǎo)致危險;
(4)氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵離子,鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色,則滴入KSCN溶液可以證明其中是否含有Fe
3+離子,故答案為:KSCN溶液;
(5)因氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越快,則70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大,所以反應(yīng)速率快,
故答案為:70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大;
(6)溶液顯酸性,檢驗硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液;乙中第一次,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子,第二次有硫酸根離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe
3+,無Fe
2+,則氯氣的氧化性大于鐵離子,第二次有亞鐵離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫;棉花中浸有NaOH溶液,吸收多余氯氣、二氧化硫,防止污染空氣,
故答案為:B;乙、丙;NaOH溶液;吸收多余氯氣、二氧化硫,防止污染空氣.
分析:(1)通入一段時間N
2,排出裝置中的氧氣;
(2)A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng),生成氯化錳、氯氣、水;
(3)夾緊彈簧夾K
2并打開K
5,吸收多余的氯氣,防止氣體壓強(qiáng)增大導(dǎo)致危險;
(4)鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色;
(5)氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越快;
(6)溶液顯酸性,檢驗硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液;乙中第一次,說明氯氣不足,氯氣氧化性大于鐵離子,第二次有硫酸根離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe
3+,無Fe
2+,則氯氣的氧化性大于鐵離子,第二次有亞鐵離子,說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng),則氧化性鐵離子大于二氧化硫;棉花中浸有NaOH溶液吸收氯氣、二氧化硫,防止污染空氣.
點評:本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計及氧化還原反應(yīng),明確裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵,注意氧化性的比較是解答的難點,題目難度較大.