設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液,則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.0.1 mol N2與足量H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA
答案 D
解析 0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液,生成0.1 mol的碳酸鈉,而后碳酸鈉水解: CO+H2O??HCO+OH-,而且NaOH過量,因此溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA,A錯誤;Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,即0.5 mol的Cl2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,B錯誤;N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),則0.1 mol N2沒有反應(yīng)完全,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,C錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L HCHO是0.5 mol,D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( )
A.1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵
B.18 g H2O含有10nA個質(zhì)子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有nA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
A.同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4
B.同溫度、同體積的O2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和CO
D.同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在120 ℃時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng):
A.2H2S+O2===2S↓+2H2O
B.2H2S+3O2===2SO2+2H2O
C.C2H4+3O2—→2CO2+2H2O
D.C4H8+6O2—→4CO2+4H2O
(1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)同時符合關(guān)系式d前=d后和p前>p后的是________;符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是________(填反應(yīng)代號)。
(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關(guān)系式d前>d后和V前<V后的是________;符合關(guān)系式d前>d后和V前>V后的是________(填反應(yīng)代號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列操作正確的是 ( )
A.稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是( )
A.冰醋酸中醋酸分子之間
B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間
C.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間
D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間
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