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【題目】乙醇能發(fā)生如下反應：

①；

②，。

由以上反應得出的結論錯誤的是（ ）

A.由反應①②可知，條件不同，乙醇與反應的產物不同

B.由反應②可知，是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C.由反應①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、碳氧鍵 、氫氧鍵均斷裂

D.由反應②可知，乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵

【答案】D

【解析】

A、根據反應乙醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，在銅作催化劑的條件下生成CH3CHO和H2O；

B、根據催化劑能參與反應，但前后質量不變；

C、根據乙醇燃燒時，所有的化學鍵均斷裂；

D、根據反應的原理分析。

A、由反應①可知，乙醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O；反應②可知乙醇與O在銅作催化劑的條件下生成CH3CHO和H2O，產物不同，故A正確；

B、根由反應②可知，Cu能參與反應，但前后質量不變，是催化劑，故B正確；

C、由反應①可知，乙醇燃燒時，所有的化學鍵均斷裂，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵均斷裂，故C正確；

D、由反應②可知，乙醇氧化為乙醛時，斷開了氫氧鍵、碳氫鍵，故D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經測定乙醇的分子式是，由于有機化合物普遍存在同分異構現象，推測乙醇分子的結構可能是下列兩種之一：

Ⅰ. Ⅱ.

為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗�，F給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學生利用如圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結構。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0～200mL），供量氣用；乙管可.上下移動，以調節(jié)液面高低。

（1）學生甲得到一組實驗數據：

乙醇的物質的量

氫氣的體積（標準狀況下）

0.01mol

0.112L

根據以，上數據推斷，乙醇的結構應為_______（填“I”或“Ⅱ”），原因是______。

（2）學生乙認為：為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面讀數的過程中，應注意_______（填序號）。

a 視線與凹液面最低處相平

b 等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數

c 讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d 讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平

（3）學生丙不想通過稱取乙醇的質量來確定乙醇的物質的量，那么他還需要知道的數據是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)

A．降低溫度，正向反應速率減小倍數大于逆向反應速率減小倍數

B．升高溫度將縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應速率同等倍數增大

D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。

已知：（i）氮化鎵性質穩(wěn)定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學校化學興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：

設計實驗步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內。

②先通入一段時間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學反應速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.在0﹣a范圍內，只發(fā)生中和反應

B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)E(g)，當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0.2mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.2min時，M的物質的量濃度為0.6mol·L-1

B.0~4min內，v(M)=0.8mol·L-1·min-1

C.4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小

D.4min時，M的轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖的實驗裝置可用于研究SO2轉化為SO3的轉化率。已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。A處為SO2氣體發(fā)生裝置，C處為SO2與O2反應的裝置。

完成下列填空：

（1）．A處的化學反應方程式為__________________，儀器F的名稱為___________________________。

（2）．根據實驗需要，應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇，將所選裝置的序號填入相應的空格，D：________________，E:______________。

（3）．用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當A處反應結束時，再繼續(xù)通入一段時間O2，最后測得E處裝置增重bg，則此時SO2的轉化率為_____%（用含a、b的代數式表示）。

（4）．若Na2SO3變質，會影響到SO2的轉化�，F欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質，你的方法是____________________________________________________________________________________________。

（5）．實驗結束后，如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中，可看到裝置出口處產生大量白霧，其原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息：

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。

（2）由B生成C的反應類型為__________。

（3）由C生成D的反應方程式為__________。

（4）E的結構簡式為__________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式__________、__________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于__________。

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