下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取少量某無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl溶液具有堿性
C向溶液X中滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生溶液X 中可能含有CO32-
D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2，煮沸沒(méi)有磚紅色沉淀淀粉未水解
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；
B．AgNO3水解呈酸性，可與KCl反應(yīng)生成沉淀；
C．CO32-可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．火焰呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，但不一定為鈉鹽，也可能為NaOH，故A錯(cuò)誤；
B．AgNO3水解呈酸性，可與KCl反應(yīng)生成沉淀，銀離子濃度降低，則酸性減弱，故B錯(cuò)誤；
C．CO32-可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，也可能為HCO3-，故C正確；
D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至堿性，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)基本技能等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)與原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氯化銅二氧化硫
C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣
D膽礬食鹽水氧化鋁碳酸鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣中CO2濃度的持續(xù)走高已經(jīng)引起人們的高度重視，科學(xué)家們指出大氣中二氧化碳的持續(xù)上升不僅會(huì)使全球變暖，還會(huì)對(duì)全球，改變著海水中溶解的無(wú)機(jī)碳（CO2、HCO3-、CO32-）的濃度與比例．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）已知：常溫下CO32-反應(yīng)的平衡常數(shù)為2×10-4，海水的pH值約為8，則海水中c（HCO3-）：c（CO32-）=
 
．
（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如右圖：
在陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)包括
 
和H++HCO3-=H2O+CO2↑．該交換膜應(yīng)用在
 
離子交換膜（填“陰或陽(yáng)”）；
（3）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．
已知：在一定條件下
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫(xiě)出該條件下CO2與H2體積之比1：3置于密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)能達(dá)到平衡的是
 

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不能改變的狀態(tài)
B．體系中碳元素的百分含量不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 molH2，同時(shí)生產(chǎn)2 mol C=O
D．CO2和H2的體積比保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)都需加熱才能發(fā)生
B、在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品作陽(yáng)極，銅鹽溶液作電鍍液
C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C、該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2
D、該電池正極反應(yīng)式為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液及稀HNO3都可以氧化KI變成I2，它們各自發(fā)生的變化是：①Fe3+→Fe2+ ②MnO
 
-
4
→Mn2+ ③HNO3→NO．如果分別用等物質(zhì)的量的FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液及稀HNO3氧化足量的KI得到I2，產(chǎn)生I2最多的物質(zhì)是
 
，最少的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢查裝置氣密性
B、
從碘的CCl4溶液中分離出碘
C、
   除去甲烷中的乙烯
D、 
        分離甲苯與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，該反應(yīng)（　�。�
A、反應(yīng)物和生成物中都只含極性分子
B、反應(yīng)物和生成物均為分子晶體
C、反應(yīng)時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成
D、產(chǎn)物中CO2的鍵能大于H2O，所以沸點(diǎn)高于H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體A，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下．下列敘述正確的是，（　�。�
A、該有機(jī)物常溫下是氣體
B、該有機(jī)物A不能與H2加成
C、有機(jī)物A與氫氧化鈉醇溶液混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D、該有機(jī)物不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2

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