Question

已知：在室溫時H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　 。當升高溫度時，C(OH^—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V₁mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH^-)為2.2×10^-5mol·L^-1，以上三種金屬離子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）
=　　　   　mol/L。

Answer 1

（1）減�。�2）CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH+OH^-；增大（3）小于；大于（4）c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（5）小于（6）BC（7）Cd²⁺、Zn²⁺；［OH^-］=2.2×10^-5mol·L^-1 ［M²⁺］［OH^-］²=5×10^-12（mol·L^-1）³5×10^-12小于K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-115×10^-12大于K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-175×10^-12大于K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14（8）1×10^-12

解析試題分析：（1）因醋酸鈉固體電離產生CH₃COO^-，c（CH₃COO^-）增大，使的平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺逆向移動，C（H⁺）減小，C（CH₃COOH）增大，所以C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值減小，故答案為：減��；（2）醋酸鈉水解的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，該反應是吸熱反應，溫度升高，溶液中氫氧根離子濃度增大，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；增大；（3）由于醋酸鈉溶液中，醋酸鈉的濃度越大，水解程度越小，但是溶液中的氫氧根離子的物質的量濃度反而越大，溶液的PH越大，所以m小于n，a大于b，故答案為：小于；大于；（4）醋酸為弱電解質，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；（5）由于溶液的PH小于7，溶液中氫離子物質的量濃度大于氫氧根離子的濃度，氫離子主要是醋酸電離的，所以醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，故答案為：小于；（6）A、若反應后溶液呈中性，溶液中氫離子濃度=氫氧根離子濃度=1×10^-7mol?L^-1c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故A說法正確；B、醋酸是弱電解質部分電離，醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，若V₁=V₂，反應后溶液pH一定小于7，故B說法錯誤；C、若反應后溶液呈酸性，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，則V₁≤V₂，故C說法錯誤；D、若反應后溶液呈堿性，由于V₁=V₂溶液顯示酸性，所以V₁一定小于V₂，故D說法正確；（7）溶液中氫氧根離子濃度是：[OH^-]=2.2×10^-5mol?L^-1，根據[M²⁺][OH^-]²=5×10^-12（mol?L^-1）³，由于5×10^-12小于K_SP[M（OH）₂]=1.8×10^-11，沒有氫氧化鎂沉淀生成，由于5×10^-12大于K_SP[Zn（OH）₂]=1.2×10^-17，有氫氧化鋅淀生成，由于5×10^-12大于K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14，有Cd（OH）₂沉淀生成，故答案為：Cd²⁺、Zn²⁺；（8）稀釋后溶液中的氫離子濃度是：c（H⁺）=0.5mol?L^?1×0.01L/0.5L=0.01mol/L，由于鹽酸溶液中，水電離的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子的濃度，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12，故答案為：1×10^-12．
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算。