Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0．12	0．11	0．10	0．10

 
A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2．0×10^－3mol·L^－1·min^-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．44
D．其他條件不變，再充入0．2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據(jù)公式v=△c/△t代入數(shù)據(jù)計算得，ν(Y)= 2．0×10^－3mol·L^－1·min^-1, ν(Y) /ν(Z)=1/2，則ν(Z)=4．0×10^－3mol·L^－1·min^-1，錯誤；B、該反應(yīng)放熱，其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＜ ν(正)，錯誤；C、根據(jù)三行式計算，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．44，正確；D、其他條件不變，再充入0．2molZ，相當(dāng)于增大壓強，該反應(yīng)為兩邊氣體物質(zhì)系數(shù)相等，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變，錯誤。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算及外界條件對化學(xué)平衡的影響。