【題目】研究金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.圖1輔助電極的材料應(yīng)為銅

B.圖1通入的保護電流只與鋼鐵橋墩和輔助陽極的材料有關(guān)

C.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-

D.鋼鐵橋墩在河水的腐蝕比海水中更快

【答案】C

【解析】

圖1有外接電源，是外加電流的陰極保護法，圖2沒有外接電源，是犧牲陽極的陰極保護法。

A．輔助電極與電源正極相連，作陽極，Cu在陽極失電子被腐蝕消耗，成本增大，不能用Cu作陽極，A錯誤；

B．在保護過程中要使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化(pH值，離子濃度，溫度等)進行調(diào)整，B錯誤；

C．圖2是犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩作正極被保護，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，C正確；

D．河水中的電解質(zhì)少于海水中的電解質(zhì)，所以鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，同時也是實驗室中常用的重要試劑。

(1)KMnO4是強氧化劑，其溶液中c(H+)=c(OH-)，則常溫下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若經(jīng)過處理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

(3)錳是農(nóng)作物生長的重要微量元素，用硫酸錳溶液拌種可使農(nóng)作物產(chǎn)量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的流程如圖所示：

①MnSO4中含有的化學(xué)鍵類型有_______________。

②濾渣Ⅱ的主要成分是____________，濾渣Ⅰ是一種黑色單質(zhì)，“還原”過程中氧化產(chǎn)物是Fe3+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________，此反應(yīng)中MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系如圖所示，則適宜的溫度是______________(填字母)。

a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃

③“沉錳”中有無色無味的氣體生成，還有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO＋I2O55CO2＋I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品，通過盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定。

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應(yīng)裝在__________(填字母)中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

（4）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是________(填字母)。

a．滴定終點俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.測定一定時間內(nèi)生成

H2的反應(yīng)速率

B.可以進行中和熱的測定實驗

C.比較溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D.比較Cu2+、Fe3+對

H2O2分解速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向盛有 20 mL0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液的絕熱容器中加入 pH=2 的 HA 溶液，加入 HA 溶液的體積 V與所得混合溶液溫度 T的關(guān)系如圖所示。 下列說法錯誤的是

A.25℃時 pH=2 的 HA 溶液中 HA 的電離度約為 10%

B.M 點溶液中存在：c(Na+ ) > c(A-）> c(OH-）> c(H+）

C.P 點溶液中存在：3 c(Na+ )=2 c(HA)+ 2c(A-)

D.M→N→P 的過程中水的電離程度先增大后減小，M 點水電離程度小于 P 點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是第四周期第ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__（填字母代號）。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當反應(yīng)達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時，Se的轉(zhuǎn)化率會提高。請用化學(xué)平衡理論解釋：_。

③以5小時內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標，且溫度、壓強對H2Se產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強為__。

（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“堿性”），請通過計算數(shù)據(jù)說明__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10mol·L-1的NaOH溶液滴加到10.00mL0.10mol·L-1HX溶液中，所得滴定曲線如圖，已知HX的電離平衡常數(shù)為1.0×10-9，下列說法錯誤的是（ ）

A.①處pH約為5

B.②處pH一定大于7

C.水的電離程度：③>純水>②

D.②中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(X-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（　�。�

A. 晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2

B. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C. 晶體中一個硅原子含有Si﹣O鍵數(shù)目為4

D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列描述正確的是(　　)

A. 甲醛分子中有4個σ鍵

B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化

D. 甲醛分子為平面三角形，有一個π鍵垂直于三角形平面

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