【題目】下列判斷錯誤的是（ ）
A.沸點：NH3＞PH3＞AsH3
B.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

【答案】A
【解析】解：A、NH3含有氫鍵，沸點最高，PH3、AsH3都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，應(yīng)為NH3＞AsH3＞PH3，故A錯誤；

B、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；

D、金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的氧化物的水化物的堿性越強，故D正確；

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素是___________（用元素符號表示）。

(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______（填化學(xué)式）。

(4)第116號元素（元素符號Lv）被中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會命名為“”，該元素在元素周期表中的位置是_____________，屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則其化學(xué)式為_______。

(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物：

請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；

（3）與③互為同分異構(gòu)體的是 （填序號）；

（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序： （填序號）；

（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關(guān)系；

（8）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是（ ）

A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

D．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果正確的是(　　)

A. 平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磺化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、袪痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業(yè)上用水合肼(N2H4·H2O)還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

(1)在合成NaI的過程中，可能混有的物質(zhì)是_______，生產(chǎn)過程中要適當(dāng)補充NaOH，目的是________。

(2)在還原過程中，為了防止水合肼(N2H4·H2O)高溫分解，反應(yīng)溫度控制在60~70℃，溫度也不能過低，其原因是___________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_____________________。

(3)請設(shè)計一個簡單的實驗來檢驗還原液中是否含有IO3-：__________________。(可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)

(4)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a.稱取4.000 g樣品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；

c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)測定3次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

測定序號

待測體積/ml

盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的起點讀數(shù)/ml

盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的終點讀數(shù)/ml

1

25.00

0.06

24.04

2

25.00

0.02

24.02

3

25.00

0.12

24.14

①在滴定過程中，Na2S2O3溶液應(yīng)放___________(填儀器)中；加入的A物質(zhì)為____________(填名稱)。

②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

③該樣品中NaI的含量為_______________________。

④若用上述方法測得NaI的含量偏低(忽略測定過程中的誤差)，則可能的原因是_________________。

(5)碘化鈉固體的保存方法是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列一鹵代烷，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是 （ ）

A. CH3CH2ClB. (CH3)2CHClC. (CH3)3CClD. (CH3)3CCH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子排布式是基態(tài)原子的是( )

A.1s1

B.1s22s12p1

C.1s22s22p63s2

D.1s22s22p63p1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠用鍵能解釋的是

　 A.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

　 B.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

　 C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　 D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

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