Question

20．2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2S0₃（g）是制備硫酸的重要反應之一．下列敘述正確的是（　　）

• A． 催化劑V₂O₅，不改變該反應的逆反應速率
• B． 將2 mol SO₂與2 mol O₂放人密閉容器中，最終生成2mol SO₃
• C． 在t₁、t₂時刻，SO₂（g）的濃度分別是C₁、C₂，則時間間隔t₁-t₂內(nèi)，SO₂（g）消耗的平均速率為v=$\frac{{C}_{1}-{C}_{2}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$
• D． 該反應是放熱反應，則SO₂的能量一定大于SO₃的能量

Answer 1

分析 A．催化劑同等程度改變正逆反應速率；
B．屬于可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化；
C．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算平均反應速率；
D．該反應是放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量．

解答 解：A．催化劑不影響化學平衡移動，同等程度改變正逆反應速率，故A錯誤；
B．屬于可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，最終生成SO₃小于2mol，故B錯誤；
C．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$可知，t₁-t₂內(nèi)SO₂（g）消耗的平均速率v=$\frac{{C}_{1}-{C}_{2}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$，故C正確；
D．該反應是放熱反應，說明二氧化硫與氧氣的總能量高于三氧化硫的能量，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查催化劑對反應速率影響、可逆反應特征、反應速率計算、吸熱反應與放熱反應等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．