Question

3．使用NaBH₄為誘導劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．則N₂H₄發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N₂H₄$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+4NH₃．

Answer 1

分析 ①，反應物為Co²⁺與肼（N₂H₄）、堿性條件下存在OH^-，生成物為：鈷單質，據此得出Co的化合價降低，故N的化合價升高，只能為0價，即氮氣，氧化還原反應中遵循得失電子守恒、電荷及原子守恒；
②使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，結合元素及電子守恒可知，還生成氮氣．

解答 解：①依據題意，反應物為Co²⁺與肼（N₂H₄）、堿性條件下存在OH^-，生成物為：鈷單質，據此得出Co的化合價降低，故N的化合價升高，只能為0價，即氮氣，據此得出還有水生成，氧化還原反應中存在得失電子守恒以及元素守恒，故此反應的離子反應方程式為：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O，
故答案為：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O；
②使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，即肼分解生成氨氣，依據元素守恒得知另外一種產物為氮氣，故化學反應方程式為：3N₂H₄$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+4NH₃，
故答案為：3N₂H₄$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+4NH₃．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重于學生的分析與應用能力的考查，注意習題中的信息及電子守恒的應用，題目難度不大．