Question

僅僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	儀器
A	從食鹽水中獲得NaCl晶體	蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
B	用硫酸、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強(qiáng)弱	試管、膠頭滴管
C	用8.0mol．L-1的鹽酸配制250mL1.5mol．L-1的鹽酸	250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
D	測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度	酸（堿）式滴定管、膠頭滴管、錐形瓶、燒杯

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：

分析：A．從食鹽水中獲取NaCl晶體采用蒸發(fā)操作；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，如果是稀釋濃溶液，需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶；
D．中和滴定時(shí)需要滴定管、膠頭滴管、錐形瓶和燒杯．

解答： 解：A．從食鹽水中獲取NaCl晶體采用蒸發(fā)操作，需要蒸發(fā)皿、玻璃棒和酒精燈，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，其操作方法是：將硫酸放入試管中再用膠頭滴管滴入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸酸性大于碳酸，則非金屬性S＞C，故B正確；
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，如果是稀釋濃溶液，需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，所以還需要量筒、滴定管，故C錯(cuò)誤；
D．中和滴定時(shí)需要滴定管、膠頭滴管、錐形瓶和燒杯，用滴定管盛放滴定溶液，用滴定管滴加指示劑，錐形瓶盛放被滴定溶液，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及儀器選取、實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程確定儀器，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力，題目難度不大．