12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C．向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COO-+3H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．甲醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，1mol的甲醛中含有2mol的醛基；
C．醋酸為弱酸，應保留化學式；
D．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A錯誤；
B．甲醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，原理為：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O，故B錯誤；
C．向小蘇打溶液中加入醋酸，離子方程式：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故C錯誤；
D．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確強酸制備弱酸規(guī)律、離子方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度中等．

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2．圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固體、⑥稀氨水、⑦Al2（SO4）3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列問題：
（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是①②（填序號）；
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑦（填序號）；
（3）寫出最適宜制取Al（OH）3的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）兩物質(zhì)間發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O，請寫出該反應的化學方程式2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
（5）寫出①和⑧反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學能轉(zhuǎn)化成熱能是化學反應中一種重要的能量轉(zhuǎn)化，根據(jù)條件填寫下列內(nèi)容．
（1）石油液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kPa時，5.8g丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量288kJ，丁烷燃燒的熱化學方程式為2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5760kJ/mol．（相對原子質(zhì)量H-1，C-12）
（2）對碳及其化合物的研究，一直倍受科學工作者的關注．甲烷燃燒放出大量的熱，可作為生產(chǎn)和生活的能源．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則CH4完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O2$\stackrel{400℃}{?}$2Cl2+2H20，已知反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量．

①H2O的電子式是．
②反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為31.9KJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、NO3-
C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．福爾馬林B．酚醛樹脂C．纖維素D．硬脂酸甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請以乙醇為原料設計合成的方案．依次寫出合成方案中所涉及反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序為②＞①＞③
B．常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．t℃時將6mol　A、3mol　B充入容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．經(jīng)60s后反應達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時壓強的0.8倍，試計算：
（1）用A表示的反應速率0.03mol/（L•min）；
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{c{\;}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$，并求出t℃時該反應的平衡常數(shù)3.75．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．在含有大量[Al（OH）4]-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

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