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【題目】根據下列框圖關系填空，已知反應、是我國工業(yè)生產中的重要反應，X常溫下為無色無味透明液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數約為．

（1）的化學式為______；

（2）固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，則A的電子式為______；

（3）反應的離子方程式：______；

（4）反應的離子方程式：______；

（5）已知每生成，放出熱量，則反應的熱化學方程式為：______．

【答案】 ；

【解析】

X常溫下為無色無味透明液體，X為水；C焰色反應火焰呈黃色，說明C中含鈉元素，J為紅褐色沉淀，J為氫氧化鐵，則F為Fe2O3；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色說明E為SO2；G為SO3；H為H2SO4；I為硫酸鐵；根據①，③兩個反應是我國工業(yè)生產中的重要反應，且均有D參與，則D為氧氣(氧化反應)，所以B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉；A和D在高溫下反應生成二氧化硫和氧化鐵，是工業(yè)生產硫酸的重要反應；A固體中僅含Fe、S兩種元素，其中鐵的質量分數約為，所以A為FeS2，依據判斷出的物質進行分析解答。

(1)依據上述分析，G為SO3故答案為：SO3

(2)固體A中所包含的化學鍵與固體B類似，是過硫化亞鐵，電子式為：，故答案為：；

(3)反應②是過氧化鈉與水反應，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

(4)反應④是三氧化二鐵和硫酸反應，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(5)已知每生成16g E為SO2，物質的量為0.25mol，放出106.5kJ熱量，依據化學方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)；生成8molSO2，放熱為：=3408kJ，反應①是二硫化亞鐵和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，反應的熱化學方程式為：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=-3408kJ/mol，故答案為：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=-3408 kJ/mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應A（g）+B（g）C（g）△H＜0，達平衡后，在下列空格填入對應圖的序號：

（1）升溫：______

（2）減壓：______

（3）減少C的量：______

（4）增加A的量：______

（5）使用催化劑：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應 的化學平衡狀態(tài)，相關數據如下：M：； 2min達到平衡，生成，測得從反應開始到平衡C的速率為；N：；達到平衡時下列推斷的結論中不正確的是（ ）

A.B.平衡時M中

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學家們-直致力于污染物的有效消除。

(1)利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收，原理如下圖所示。

請寫出NO2和NO按體積比1：1被吸收時反應的離子方程式_________________________。

(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ· mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) △H2=-288.4kJ· mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.5kJ· mol-1

請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) △H4，在低溫下能否自發(fā)進行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。

②己知TiO2催化尾氣降解原理為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i、在一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率(即轉化率)隨時間變化如圖所示，

反應40秒后檢測到混合氣體中N2濃度上升，HNO3氣體濃度有所降低，請用化學方程式并結合化學反應原理知識解釋可能的原因____________________________________________。

ii，瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化。結合圖表回答下列問題：

已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L-1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數____________________(用含x的代數式表示)；以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10～60℃范圍內進行實驗，請在圖中用線段與陰影，仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區(qū)域范圍(示例：)_____________________。

(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，b極的電極反應式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1

若某反應的平衡常數表達式為： ，請寫出此反應的熱化學方程式___________________。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為_______。

（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是_______（填序號）。

①不同條件下反應，N點的速率最大

②M點時平衡常數比N點時平衡常數大

③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率

（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發(fā)生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。

回答下列問題：

①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。

②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=______（保留兩位有效數字）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=________。

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的_______點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應的化學方程式為4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8NaOH。電解制備Na2FeO4裝置示意圖如圖所示。

(1)a是電源的________(填“正”或“負”)極。電解時，石墨電極附近溶液的堿性________(填“增強”“減弱”或“不變”)。

(2)鐵電極的反應式為_________________________________________________。

(3)維持一定的電流強度和電解溫度，NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如圖(電解液體積相同的情況下進行實驗)。

①電解3.0 h內，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢是________(填“增大”“不變”或“減小”)。

②當NaOH起始濃度為16 mol·L－1時，1.0～2.0 h內生成Na2FeO4的速率是__________mol·L－1·h－1。

(4)提純電解所得Na2FeO4，采用重結晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________(填標號)溶液和異丙醇。

A．Fe(NO3)3　 　B．NH4Cl　 　C．CH3COONa

(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1

4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq)　ΔH＝c kJ·mol－1

反應2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應：2XY(g)＋Z(s)，并達到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是

A.平衡后移走部分Z，平衡正向移動

B.若X為非氣態(tài)，則正反應為放熱反應

C.若正反應為放熱反應，則X一定為氣態(tài)

D.若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達到平衡后，X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國計劃2020年再次登陸月球，并在月球上建立永久性基地，為人類登陸新的行星做好前期準備。為了解決基地人員的供氧問題，科學家設想利用月球富氧巖石制取氧氣。其提氧原理是用氫氣還原富氧巖石獲取水，再利用太陽能電池電解水得到氫氣和氧氣。

玄武巖（含鈦鐵礦）是月球的主要巖石之一，其質地堅硬，鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵（）。用上述提氧原理，理論上，從1 kg 中可獲取105.3g 。

(1)寫出與反應的化學方程式：______________________________________________。

(2)研究表明，月球上平均直徑為40微米的小圓珠形成的堆積物（富含）是最適合提氧的礦物。這種堆積物作為提氧原料的優(yōu)點是____________________________________________________________。

(3)研究人員查閱文獻后，得知鈦鐵礦在高溫下還能被炭粉還原：，通過植物的光合作用可獲得，化光學方程式為（葡萄糖）。他們設計了兩套實驗裝置來測定鈦鐵礦中可提取氧的質量分數。

研究人員用圖1裝置從鈦鐵礦中提取氧，實驗中得出的可提取氧的質量分數大于理論值，產生這種情況的原因可能是______________________；用圖2裝置進行實驗的過程中，稱得反應前鈦鐵礦的質量為，炭粉的質量為，鈦鐵礦完全反應后，測得生成的質量為，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數為________________。

(4)在鈦鐵礦提氧過程中科學家們常選用而不用其他還原劑，其主要原因是______________________。

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