Question

13．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂ （g） （紅棕色）═N₂O₄（g） （無色），如圖所示．
（1）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．
（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.1mol•（L•min）^-1，該反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為14：11．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比比較；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率，結(jié)合圖象計(jì)算相關(guān)物理量．

解答 解：（1）甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v （N₂O₄）=0.2mol•L^-1•min^-1，v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0.4mol•L^-1•s^-1=24mol/（L•min），則乙反應(yīng)較快，
故答案為：乙；
（2）v（X）=$\frac{\frac{0.7mol-0.4mol}{2L}}{1min}$=0.15mol•（L•min）^-1，
該反應(yīng)達(dá)最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{1mol-0.4mol}{1mol}$=60%，
開始時：n（X）+n（Y）=0.4mol+1mol=1.4mol，
平衡時：n（X）+n（Y）=0.7mol+0.4mol=1.1mol，
在相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，
則反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為1.4mol：1.1mol=14：11，
故答案為：0.1mol•（L•min）^-1；60%；14：11．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，題目難度中等，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的基本知識即可解答該題．