孔雀石的主要成分為CuCO
3?Cu（OH）
2，某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
①該反應的還原劑是
焦炭
焦炭
．
②CuCO
3?Cu（OH）
2與焦炭物質(zhì)的量之比應該為
1：1
1：1
，實際中碳要過量一些．
（2）方案2：稱量m g孔雀石，加過量的稀硫酸將其溶解，過濾，將濾液分成兩等份．
Ⅰ：在一份中加入鐵粉，獲得銅．
①與鐵粉反應的離子有
Cu2+、H+
Cu2+、H+
．
②觀察到的實驗現(xiàn)象為
藍色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，黑色粉末逐漸減少，有氣泡生成，出現(xiàn)紅色金屬
藍色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，黑色粉末逐漸減少，有氣泡生成，出現(xiàn)紅色金屬
．
③寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
CuCO3?Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
Ⅱ：另一份用來測定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a．在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應為：
2Cu
2++4I
-=2CuI+I
2b． 以淀粉為指示劑，用Na
2S
2O
3溶液測定生成的 I
2，發(fā)生的反應為：
I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-用去2.0×10
-3mol/L的Na
2S
2O
3溶液V mL．
①當溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色時，說明反應恰好完全
②根據(jù)以上實驗，測得孔雀石中銅的質(zhì)量分數(shù)是
2.56×10-4V/m
2.56×10-4V/m
（以含m、V的代數(shù)式表示）
閱讀快車系列答案
=24.3(g)。故答案為AD。
