X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價(jià)化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。
（1）用化學(xué)符號(hào)表示X的一種核素      。
（2）寫(xiě)出Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
（3）Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為             。
（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過(guò)程為                           。
（5）XW4的電子式為           。
（6）W的氫化物R是實(shí)驗(yàn)室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實(shí)驗(yàn)室多種氣體的制備，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)滿(mǎn)足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑：                         。
②R作還原劑：                         。

（1）126C或136C或146C或12C或13C或14C
（2）2Mg+CO22MgO+C
（3）PCl3
（4）
（5）
（6）①2H++Zn=Zn2++H2↑
②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（其他合理答案均可）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負(fù)性較大的是         ,GaAs中Ga的化合價(jià)為            。
（3）AsH3是無(wú)色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類(lèi)型為      ；
AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因?yàn)?u>               。
（4）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO43-的立體構(gòu)型為       ，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為           (任寫(xiě)一種)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                                   。
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個(gè)白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（15分）
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物質(zhì)。

（1） 寫(xiě)出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：               。
（2） 將足量X的最高價(jià)氧化物通入含Y元素的陰離子溶液中。反應(yīng)的離子方程式為               。
（3） 已知:①X(s) + O2(g) ＝XO2(g)　             ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)　　         ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
③XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g)      ΔH＝－802.0 kJ·mol－1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為　        　　。
（4） ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時(shí)，ZO與NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
（5） 利用原電池原理，可用W的一種氧化物、O2和H2O來(lái)制備W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。寫(xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)式：___________。
（6） 將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________。
②a點(diǎn)溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子， 且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
（1）B元素的名稱(chēng)是________，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________。
（2）用電子式表示化合物X的形成過(guò)程__________________________________。
（3）化合物Y的電子式為_(kāi)____________，A2C2的電子式為_(kāi)____________。
（4）D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為          ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個(gè)未成對(duì)電子，B的簡(jiǎn)單負(fù)二價(jià)離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF3是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價(jià)化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫(xiě)下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________，屬于過(guò)渡元素的是________(填寫(xiě)元素符號(hào))
(2)寫(xiě)出B元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________________，F(xiàn)離子電子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的雜化類(lèi)型是________，AF3分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)__________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。
(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________，G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，G的晶胞為_(kāi)_______結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×10－10 m，G金屬晶體中的晶胞長(zhǎng)度，即下圖乙中AB的長(zhǎng)度為_(kāi)_______m。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知:甲元素是自然界中含量最多的元素;乙元素為金屬元素,它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色;氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。
(1)試推斷并寫(xiě)出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱(chēng)和符號(hào);
(2)寫(xiě)出幾種上述元素兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強(qiáng)弱，通過(guò)比較它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）儀器a的名稱(chēng)是               ，應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號(hào)）。
A．稀硫酸      B. 亞硫酸     C. 氫硫酸     D. 鹽酸
（2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號(hào)）。
A．碳酸鈣     B. 硫酸鈉     C. 氯化鈉      D. 碳酸鈉
（3）b中反應(yīng)的離子方程式為                                              。
若看到儀器C中的現(xiàn)象是                      ，即可證明          比         酸性強(qiáng)（填化學(xué)式），得電子的能力      比       強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組分子中，中心原子雜化軌道的類(lèi)型不相同的是   

A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．SO3與BF3 D．H2S與CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的是（　�。�

A．NaOHB．Na2O2C．H2O2D．HClO

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