設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA

②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個NH4+

③1mol Na2O2中含有NA個陰離子

④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

⑤78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA

⑥0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

⑦60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA

A．①③⑦ B．②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤⑦

 

A

【解析】

試題分析：①常溫常壓下，18g14CH4的物質(zhì)的量是1mol，1個甲烷分子中有8個中子，所以18g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA，正確；②一水合氨是弱堿，不完全電離，所以溶液中的NH4+數(shù)目小于NA個，錯誤；③1mol Na2O2中含有NA個陰離子，正確；④ClO－水解使ClO－數(shù)目小于NA個，錯誤；⑤苯中不存在碳碳雙鍵，錯誤；⑥合成氨的反應是可逆反應，不會進行到底，錯誤；⑦60gSiO2的物質(zhì)的量是1mol，每個硅原子周圍與4個O原子相連，所以硅氧鍵的數(shù)目為4NA，正確，答案選A。

考點：

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省五校高三第三聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年甘肅省玉門市高三第三次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

濃硝酸在光照下顏色變黃

濃硝酸具有不穩(wěn)定性

B

濃硫酸具有酸性和吸水性

濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑

C

Cl2和SO2均有漂白性

Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

D

C的還原性小于Si

可用焦炭和石英在高溫下反應制取粗硅和CO

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年甘肅省張掖市高三第三次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na2FeO4的反應原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關說法正確的是 （ ）

A．反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4

B．生成2 mol Na2FeO4時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2

D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省益陽市高三下學期模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：

CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol ③

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式： 。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），

則上述反應的KP＝ 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的 極。 該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為 。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設NO、NO2體積比為1︰1）的質(zhì)量為 g。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布。元素B與氮元素同周期，B的原子序數(shù)大于氮，而第一電離能比氮的小。A與B能形成兩種化合物A2B2和A2B，其中B的雜化方式分別為 、 。A2B、NH3、SiH4的鍵角由大到小依次為 （填化學式）。A2B由液態(tài)形成晶體時密度減小，主要原因是 。

（2）新型無機材料在許多領域被廣泛應用。陶瓷發(fā)動機的材料選用氮化硅，它硬度大、化學穩(wěn)定性強，是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強。氮化硅的晶體類型是 ，氮化硅與氫氟酸反應的化學方程式為 。

（3）MgC03和CaC03都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402℃和900℃，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系說明它們熱分解溫度不同的原因： 。

（4）砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術中。鎵的基態(tài)原子價電子排布式為 ，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為 g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省十三校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

C．將①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省商丘市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

有機物A(肉桂酸甲酯)是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。它的核磁共振氫譜圖上有6個峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3。它的紅外光譜如下圖：

用A為原料合成高分子化合物H的路線如下

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（2）B與Br2的CCl4溶液反應后的生成物中手性碳原子的數(shù)目為 。

（3）請寫出B生成C的化學方程式 。

（4）請寫出同時滿足下列條件下C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對位二元取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

（5）請寫出G生成H的化學方程式 。

（6）溴苯與丙烯酸甲酯在氯化鈀催化下可直接合成A，為了促進反應的進行，通�？杉尤胍环N顯 (填字母)的物質(zhì)。

A．弱酸性 B．弱堿性 C．強酸性 D．強堿性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示） 。

（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀。寫出該儀器工作時的電極反應式：

負極 ，正極 。

（3）一定條件下，NO2和SO2反應生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。（填序號）

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3、NO的體積比保持不變 D．每消耗 1 mol SO2，同時生成1 mol NO

當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時，則該反應平衡常數(shù)K值為 ；

（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標準狀況下CO2 2．24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加4．4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為 。

 

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