以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學平衡移動的是 （   ）

A．化學反應速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應達到平衡后，加入了催化劑

C

解析試題分析：A．化學反應速率發(fā)生了改變，平衡不一定發(fā)生移動。如加入催化劑速率改變，但平衡沒有移動。錯誤。B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應若是反應前后氣體體積相等，達到平衡后，通過改變?nèi)萜鞯娜莘e來改變了壓強，則化學平衡不發(fā)生移動。C．當可能反應達到平衡狀態(tài)時每個組分的濃度、平衡時的含量都保持不變。如果某成分的含量或濃度發(fā)生了改變，則平衡一定發(fā)生了改變，即發(fā)生了移動。正確。D．可逆反應達到平衡后，加入了催化劑對化學平衡的移動無影響。錯誤。
考點：考查使化學平衡發(fā)生移動的影響因素的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0） 在測定NO2的相對分子質量時，下列條件下測定結果最接近理論值的是

A．溫度130℃、壓強3.03×105 Pa B．溫度25℃、壓強1.01×105 Pa
C．溫度130℃、壓強5.05×104 Pa D．溫度0℃、壓強5.05×104 Pa

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)   ΔH > 0，
下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大
B．當容器中氣體密度不變時，反應達到平衡
C．升高溫度，Y的百分含量減少
D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是

A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質
D．加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H＝+92.4kJ/mol
實驗測的起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
平衡時反應中的能量變化
NH3
N2
H2
①
2
0
0
吸收熱量akJ
②
0
1
3
放出熱量bkJ
③
4
0
0
吸收熱量ckJ
 
下列敘述正確的是
A．熱量關系：a＝b
B．反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①＞③
D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A（g） +2B（g）2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A．物質A、B的轉化率之比為l：2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-）
C．當v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為(　  )

A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的壓強不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3 ：2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2 + O2     2SO3 ，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是

A．降低溫度 B．增大壓強 C．使用催化劑 D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的體積分數(shù)為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質量（M）和正反應速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是

A                 B               C              D

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