Question

某學(xué)生用0.1000 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正確的操作順序是：B、                    、F（填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作的目的是                                       ；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響  
是                              （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                       ；
（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為              mL。
（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測液的濃度為                                        。

Answer 1

（1）D C E A   （2）防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差
（3）偏大  （4）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（5）21.10 （6）0.09000mol·L^-1

試題分析：（1）用0.1000 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，其正確的操作為用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次，取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處，把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL，取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)。所以答案為D C E A；（2）中，B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差；（3）中，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則會(huì)使測定結(jié)果偏大；（4）中，到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）中，終點(diǎn)讀數(shù)為21.10，注意小數(shù)點(diǎn)的精確位數(shù)；（6）中，根據(jù)cv=c₁v₁
可以得到，0.1000×（21.10-3.10）=20c₁，解得c₁為0.09000mol·L^-1。
點(diǎn)評(píng)：該題考查了如何配置溶液以及酸堿滴定的相關(guān)知識(shí)，難度不大，解答該題要注意儀器的讀數(shù)所精確的位數(shù)。