【題目】下列說法中正確的是( )

A. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C. 干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D. 離子晶體的熔點一定比原子晶體高

【答案】B

【解析】

A、離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，如二氧化硅為原子晶體，其熔點大于NaCl的熔點（離子晶體），故A錯誤；
B、稀有氣體是單原子分子，形成的晶體屬于分子晶體，所以B選項是正確的；
C、干冰升華時，改變的是分子間距離，共價鍵不會發(fā)生斷裂，故C錯誤；
D、離子晶體的熔點一般比原子晶體低，故D錯誤。
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學式為

A. AB B. A2B C. AB3 D. AB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、閱讀、分析下列兩個材料：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項，）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
（3）用CCl4提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是
（4）分離汽油和水的最佳方法是
（5）Ⅱ、鑒別四種溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ， 若只用一種試劑，則該試劑可以是 ． （不能用焰色反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3 ， 放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是 ．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 ， 達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為；若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：

1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

①平衡常數(shù)表達式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定溫度下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．濃度商Q=平衡常數(shù)K
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時，則此時該反應（填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ， 已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（ ）
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B.比較Mg，Al，Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高
C.M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
D.在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2 ， 宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是測定鋁粉（含銅粉等雜質(zhì)不與酸反應）的純度的實驗裝置．

裝置為干燥管和錐形瓶，干燥管內(nèi)裝有氯化鈣，錐形瓶內(nèi)所用的硫酸（足量）的物質(zhì)的量濃度為4molL﹣1 ． 不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：

實驗操作

t/min

電子天平的讀數(shù)/g

裝置+硫酸溶液

320.0

裝置+硫酸溶液+樣品

0

335.0

1

334.5

2

334.1

3

333.8

4

333.8

①反應中生成氣體的質(zhì)量為 ．
②試計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）
③求反應后錐形瓶內(nèi)硫酸溶液（溶液的體積變化忽略）的物質(zhì)的量的濃度？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于（填字母）．
A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．有機高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧原子的質(zhì)最為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A.該氧原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol
B.1 mol 該氧原子質(zhì)量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數(shù)為
D.yg 該氧原子的中子數(shù)一定為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖所示的是（ ）

A.鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應
B.灼熱的碳與二氧化碳反應
C.Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應

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