【題目】2016年10月17日我國神舟十一號載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，為我們更好地掌握空間交會對接技術(shù)、開展地球觀測活動奠定了基礎(chǔ)。我國制造航天飛船的主要材料是鋁，因而其也被稱為會飛的金屬，請根據(jù)其性質(zhì)回答下列問題：

(1)現(xiàn)在工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式為 。

(2)鋁鋰合金是今年來航空金屬材料中發(fā)展最為迅速的一個領(lǐng)域，主要因為合金的某些性能優(yōu)于各成分金屬，其中包括 、 等方面。同時鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作

(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

①Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ，正極附近溶液的pH (填“變大”“不變”或“變小”)，

②鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為 ；正極反應(yīng)方程式為 ；

電池中NaCl溶液的作用是 ；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

【答案】(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(2分)

(2)合金的硬度大于各成分金屬(1分)合金的熔點低于各成分金屬(1分)還原(1分)

(3)①Al+4OH－-3e－AlO2－+2H2O(2分)變大(2分)

②4Al-12e－4Al3＋(2分)3O2+12e－+6H2O=12OH－(2分)

增強溶液的導(dǎo)電能力(1分)2.24(2分)

【解析】

試題分析：(1)工業(yè)電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

(2)合金的某些性能優(yōu)于各成分金屬，其中包括合金的硬度大于各成分金屬、合金的熔點低于各成分金屬等方面。LiAlH4和水反應(yīng)生成LiAlO2和氫氣，反應(yīng)方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，LiAlH4中氫元素的化合價由-1價變?yōu)?1價，在化學(xué)反應(yīng)中通常作還原；

(4)該原電池中，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為4Al-12e－ 4Al3＋；正極反應(yīng)方程式為3O2+12e－+ 6H2O=12OH－；為了增大溶液的導(dǎo)電性且又不對其電池反應(yīng)式造成影響而選擇氯化鈉。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認(rèn)為在硬幣制作時，鋼芯應(yīng)做（ ）

A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負(fù)極

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【題目】下列說法中正確的是

A. 碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過多

B. 含有鋁元素的鹽的水溶液一定顯酸性

C. 鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性消除表面的鐵銹

D. SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

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【題目】在透明溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na+、Cl－、ClO－、I－ B. Fe3+、Mg2+、Cl－、NO3－

C. NH4+、H+、S2－、NO3－ D. H+ 、Ba2+、F－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有機物若完全燃燒生成CO2和H2O,或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O。則此有機物含有元素的組成情況 （填元素符號）。

（2）某有機物ag與0．8mol O2在密閉容器中充分混合后點燃。待充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物中的H2O（g）和其它氣態(tài)產(chǎn)物先緩慢通過足量澄清石灰水，產(chǎn)生40g白色沉淀，溶液質(zhì)量減少0．8g。余下氣體通過濃硫酸干燥后，再緩慢通過足量灼熱CuO，固體由黑變紅。將產(chǎn)生的氣體又緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加11．2g且只有氧氣放出（假設(shè)每一步都充分反應(yīng)或吸收）。請回答下列問題：

①通過計算確定該有機物化學(xué)式為 。

②若ag該有機物恰好與18．4g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。

③若0．4mol該有機物恰好與9．2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。

（已知① 醚不與鈉反應(yīng) ②一個碳原子上同時連2個或多個羥基是不穩(wěn)定的）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，這個電極是燃料電池的 （填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性 （填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊無汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰(zhàn)機的機身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4，該電池工作反應(yīng)原理為Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化學(xué)小組利用廢電池制涂料的工藝如下：

A.浸�。簩⑷コ砻嫠芰系呐f電池加入水中浸取并過濾，濾液經(jīng)操作a得KOH固體；

B.溶液：濾渣中加入過量稀硫酸和足量雙氧水，至不再出現(xiàn)氣泡時，過濾；

C.測成分：測步驟B中濾液成分，然后加入鐵粉；

D.氧化：加入雙氧水氧化；

E.調(diào)pH：滴加氨水調(diào)pH，經(jīng)結(jié)晶處理得MnxZn(1-x)Fe2O4。

（1）浸取時的操作有 ______。

A.拆解、粉碎舊電池 B.降低溫度 C.攪拌 D.加壓

（2）操作a為________。

（3）溶渣時生成Mn2+的主要離子方程式為______________________________。

（4）若步驟C測得濾液中金屬離子組成為：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若濾液體積為lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉質(zhì)量為___________kg(忽略體積變化）。

（5）氧化時，因為分解所需雙氧水的量比理論值大得多。其原因可能是①溫度過高；②______。

（6）最后一步結(jié)晶時，處理不當(dāng)易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4，最后一步結(jié)晶時需注意______________________。

（7）某小組構(gòu)想用ZnSO4、MnSO4溶液為原料，以Fe作電極用電解法經(jīng)過一系列步驟制得MnxZn(1-x)Fe2O4，則開始電解時陽極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：

①NaCN＋HNO2HCN＋NaNO2

②NaCN＋HFHCN＋NaF

③NaNO2＋HFHNO2＋NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是 ( )

A．K(HCN)=7.2×10－4

B．K(HCN)<K(HF)<K(HNO2)

C．同濃度的三種鹽溶液，pH(NaNO2)<pH(NaF)<pH(NaCN)

D．若已知酸性：CH3COOH<HNO2，則可以發(fā)生反應(yīng)HF+CH3COONaNaF+CH3COOH

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【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎，下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．電池負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O

B．a(chǎn)處通入氧氣，b處通入氫氣

C．該裝置中能量轉(zhuǎn)化只涉及兩種形式的能量

D．P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

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