Question

25 ℃、101 kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） ΔH1=-414 kJ·mol-1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） ΔH2=-511 kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） ΔH =-317 kJ/mol

 

Answer 1

D

【解析】Na2O、Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都為1∶2， A錯；在反應(yīng)中Na原子都作還原劑，反應(yīng)的Na的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)前后Na元素的化合價變化也相同，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，B錯；Na與O2常溫下反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度升高后Na與O2反應(yīng)生成Na2O2，C錯；根據(jù)熱化學(xué)方程式①、②可知①×2－②可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） ΔH =-317 kJ/mol，D對。