從鋁土礦制備鋁所涉及的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（　　）
A、鋁土礦溶于NaOH溶液中
B、NaAlO2溶液的酸化
C、灼燒氫氧化鋁固體
D、電解熔融的氧化鋁
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用有沒有離子參與反應(yīng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、鋁土礦溶于NaOH溶液中發(fā)生Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，有離子參與，屬于離子反應(yīng)，故A正確；
B、偏鋁酸鈉溶液的酸化發(fā)生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，有離子參與，屬于離子反應(yīng)，故B正確；
C、灼燒氫氧化鋁固體發(fā)生2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O，沒有離子參與，不屬于離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、電解熔融的氧化鋁發(fā)生4Al3++6O2-
 電解 
.
 
4Al+3O2↑，有離子參與，屬于離子反應(yīng)，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有沒有離子參與是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）
 
FeS+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
H2O+
 
Fe2（SO4）3
（2）
 
HCl（濃）+
 
K2Cr2O7△
 
CrCl3+
 
KCl+
 
Cl2+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)．25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
（1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．分別寫出PbO、Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是
 
．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是
 
（填一種物質(zhì)化學(xué)式），若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是
 
．
（4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去
 
．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸汽冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放
 
，目的是
 
．
（2）反應(yīng)中加入過量乙醇的目的是
 
．
（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是
 
．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作流程圖．
請(qǐng)回答：
試劑a是
 
，試劑b是
 
，分離方法①是
 
，分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開展了如下探究性學(xué)習(xí)．
I．查閱資料，獲取了相關(guān)知識(shí)信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，如：2NaNO3
  △  
.
 
2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：
【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；
猜想二：Fe元素只顯
 
價(jià)；
猜想三：Fe元素
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入
 
溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①
 
；實(shí)驗(yàn)②溶液不褪色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學(xué)方程式是
 
．
【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）：

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用工裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是
 
．
（2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到
 
mL氣體．
【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是
 
（填字母序號(hào)）．
A．1：2：3    B．2：1：3    C．l：2：2    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol?L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬是一種重要的化工原料．
【問題1】綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化；
寫出溶液變紅的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是
 
．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：
 
、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中可能用到的儀器有
 
（此空填序號(hào)）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　 C．燒杯　　　D．玻璃棒
【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4?7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中．請(qǐng)回答以下問題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象
 
．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了
 
mol的電子．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
 

（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A、元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素
B、短周期元素中，元素符號(hào)用一個(gè)大寫英文字母表示的元素共有7種
C、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
D、共價(jià)化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說法正確的是（　　）
A、800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
B、427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＞0
C、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%
D、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液，不用其它試劑，只用試管和膠頭滴管不能區(qū)別的是（　�。�
A、KOH和 Al2（SO4）3
B、Na2CO3和HCl
C、氨水和Al2（SO4）3
D、NaAlO2和HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案