下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度
B、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH2）CO3溶液中NH4的物質(zhì)的量濃度
C、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
D、相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中的H物質(zhì)的量
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：
分析：A、酸和堿抑制水的電離，水解的鹽 促進(jìn)水的電離；
B、碳酸銨溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；
C、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)水的電離；
D、醋酸電離程度隨溶液濃度減小增大；
解答： 解：A、酸和堿抑制水的電離，水解的鹽 促進(jìn)水的電離，pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度前者小于后者，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸銨溶液中碳酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH2）CO3溶液中NH4的物質(zhì)的量濃度前者大于后者，故B正確；
C、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)水的電離，醋酸需要的水量大于鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸電離程度隨溶液濃度減小增大，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中的H物質(zhì)的量小于后者，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解、弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷和影響因素的分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖為一帶可移動(dòng)隔板的密閉容器，某溫度下，左右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，此時(shí)隔板處于容器中央，若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向一棟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A、光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D、增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正確的組別是（　　）
A、FeCl2溶液        FeCl3     KSCN溶液
B、Fe粉                A1粉      稀鹽酸
C、Fe2（SO4）3溶液    FeS04      C12
D、FeCl2溶液         CuCl2      Fe粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在給定條件下，下列加線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中幾乎能被完全消耗的是（　　）
A、8.7g二氧化錳與50mL8mol?L-1濃鹽酸共熱制取氯氣
B、19.2g銅與100mL12mol?L-1的硝酸反應(yīng)
C、常溫下，將5.4g鋁片投入20mL18mol?L-1的硫酸中
D、在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3 mol氫氣和2 mol氮?dú)夂铣砂?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A、NaHCO3
B、SO2
C、氨水
D、H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A是短周期原子半徑最大的元素（稀有氣體除外）構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）E溶于NaOH溶液的離子方程式為
 
；
（2）工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（3）氣體C在使用前需要檢驗(yàn)純度，操作方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
（1）原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為
 

（2）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入
 
molNaOH時(shí)，Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="4y8awcc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，Mg2+已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="c2eaisu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）圖中線段OA：AB=
 

（4）寫(xiě)出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段
 
DC段
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種極其重要的化學(xué)試劑，可參與各種反應(yīng)．對(duì)下列反應(yīng)，請(qǐng)各舉一例，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）水作氧化劑
 
；（2）水作還原劑
 
；（3）水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)
 
；（4）水既不作氧化劑又不作還原劑的非氧化還原反應(yīng)
 
；（5）水是氧化產(chǎn)物
 
；（6）水是還原產(chǎn)物
 
；（7）水既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物的氧化還原反應(yīng)
 
；（8）水是非氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物
 
．

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