Question

某化學小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl₂并探究氯氣的相關性質：

（1）若裝置A中的固體藥品為KClO₃，則反應中每生成3mol Cl₂ 時轉移電子的物質的量
為            。
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是                              。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是                   ，                         。
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象                                                                                。
（5）用化學方程式說明裝置F的作用                                        。
（6）甲同學提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同學認真思考后認為此法不可行。請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：                                                       。

Answer 1

（1）5 mol （1分）
（2）長頸漏斗中的液面上升，形成液柱（1分）
（3）無水CaCl₂（或 硅膠 或 P₂O₅）（1分），     干燥的有色布條（1分）  
（4）打開分液漏斗的活塞a，一段時間后，D中的無色液體變?yōu)槌壬�（橙黃色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；（2分，加點字為得分點） 打開分液漏斗的活塞b，將D中少量溶液放入E中，振蕩靜置，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘；（2分，加點字為得分點） 
（5）Cl₂+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H₂O（2分）
（6）SO₃^{2 －}+C1₂ +H₂O＝SO₄^2－+ 2C1^－+2H⁺  （2分）  SO₃^{2 －}+2H⁺＝SO₂↑+H₂O （2分）

解析試題分析：（1）發(fā)生的反應為KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O,故生成3molCl₂轉移5mol電子。（2）長頸漏斗中的液面上升，形成液柱。⑶無水CaCl₂（或 硅膠 或 P₂O₅），     干燥的有色布條，⑷打開分液漏斗的活塞a，一段時間后，D中的無色液體變?yōu)槌壬�（橙黃色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；（加點字為得分點） 打開分液漏斗的活塞b，將D中少量溶液放入E中，振蕩靜置，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘；（加點字為得分點）⑸氫氧化鈉溶液的作用為吸收多余的氯氣，防止污染空氣，其化學方程式為：Cl₂+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H₂O。⑹SO₃^2－先與Cl₂反應：SO₃^{2 －}+C1₂ +H₂O＝SO₄^2－+ 2C1^－+2H⁺  生成的H^＋再與過量的SO₃^2－反應為：  SO₃^{2 －}+2H⁺＝SO₂↑+H₂O 生成的SO₂有毒，污染大氣，故不可行。
考點：考查物質的性質、尾氣處理、實驗設計等相關知識。