某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾
種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進(jìn)行如下實驗探究:
途徑a:
途徑b:
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.1.92 g固體只含Cu
B.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu
C.原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1
D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種,但不能進(jìn)一步確認(rèn)二者的存在與否
【知識點】物質(zhì)之間的反應(yīng)和化學(xué)計算
【答案解析】D 解析:途徑a中,加入鹽酸時生成藍(lán)色溶液,說明溶液中含有Cu2+,而Cu是不能與鹽酸反應(yīng)的,只有是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成Fe3+把Cu 氧化為Cu2+,即X中一定存在Fe2O3和Cu。
鹽酸是足量的,所以Fe2O3會完全反應(yīng),但是銅不一定會完全反應(yīng),但當(dāng)加入過量氫氧化鈉溶液時,SiO2和 Al2O3會完全反應(yīng),所以剩余的固體只能是銅;根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,得到關(guān)系式:Fe2O3 ∽ Cu,即在于足量的鹽酸反應(yīng)時,F(xiàn)e2O3 和 Cu是等物質(zhì)的量的,質(zhì)量為9.4—4.92=4.48g,在混合中銅的質(zhì)量還要再加上剩余的1.92g,即混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1。
【思路點撥】考查Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2等這些物質(zhì)的性質(zhì),Al2O3是兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),F(xiàn)e2O3與SiO2分別是堿性氧化物和酸性氧化物,即這就決定了這些物質(zhì)性質(zhì)上的差異。在計算過程中要掌握反應(yīng)原理才可以得到正確的結(jié)果。此題綜合性強。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽
稱為混鹽;禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))
A.該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.該混鹽的水溶液具有漂白性
C.該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價
D.該混鹽具有較強的還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+6 H++2H3AsO3=== 2As +3SnCl62-+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是
①氧化劑是H3AsO3 ②還原性:Cl->As ③ 每生成1mol As,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol ④ M為OH- ⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物
A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列屬于物質(zhì)化學(xué)變化的是 ( )
A.結(jié)晶法除去NaCl中少量的KNO3 B.氣球充入過量的空氣,爆炸
C.金屬鈉有強還原性,能與水反應(yīng) D.氯化氫溶于水生成鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將分別含有甲、乙兩種常見金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水,通入氯氣,然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置,溶液分層,下層液體呈橙紅色。若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過量,可得到白色沉淀C。向沉淀C加入過量NaOH溶液,沉淀部分溶解,剩余白色沉淀D。將D溶于鹽酸,可得到A溶液;將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。
(1)試寫出A和B的化學(xué)式:A ,B 。
(2)元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應(yīng)置換出熔融態(tài)的鐵,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向某溶液中加入含有Fe2+的溶液后,無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后,混合溶液變成紅色,則下列結(jié)論錯誤的是( )
A.該溶液中一定含有SCN- B.氧化性:Fe3+>Cl2
C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D.Fe2+被氧化為Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下在密閉容器中能表示可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中SO3的濃度不再改變
A.①② B.②③
C.只有③ D.只有①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強,反應(yīng)速率變化圖象如圖所示,則X、Y、Z、W 4種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( )
A.Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體
B.Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體
C.X、Y、Z、W皆非氣體
D.X、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體
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