Question

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題

（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是________。

（2）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________（填物質(zhì)化學(xué)式）。寫出⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

（3）只由④形成的18電子微粒。________。

（4）寫出②的最高價(jià)氧化物的電子式________。

（5）用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過程________。

<>（6）表中元素③和⑤可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式________。

Answer 1

【答案】 Na HClO4 Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O F—N＝N—F

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑨分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，則

（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸升高，因此在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na。（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。（3）只由氧元素形成的18電子微粒是。（4）②的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，電子式為。（5）⑦和⑨形成的化合物是氯化鎂，屬于離子化合物，其形成過程為。（6）表中元素③和⑤可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，因此化學(xué)式為N2F2，結(jié)構(gòu)式為F－N＝N－F。