下列有關(guān)化學平衡圖像描述正確的是              (　　)
A．圖像A代表任何可逆反應(yīng)中生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系圖
B．圖像B表示反應(yīng)的化學方程式為：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)
C．圖像C代表在10 L容器、850℃時反應(yīng)，到4 min時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量
D．圖像D代表等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，其在20～40 min之間的平衡常數(shù)不相等
C
A項，只代表正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖像，故不正確；B項，反應(yīng)物Z不一定是固體，且Z的化學計量數(shù)為3，不正確；C項，正確；D項，由圖像知，A、B的化學計量數(shù)相等，則x＝1,30 min時A、B、C的濃度均減小且減小幅度相同，故采用減小壓強的措施，此時平衡常數(shù)不變，故不正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容下,當反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應(yīng)一定達到平衡的是(　　)
A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)
C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是              (　　)
A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________。
(2)上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是________。
a．3v逆(N2)＝v正(H2)
b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和1 mol B，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是                 (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應(yīng)方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??
CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
 
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是________。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
A．HCN      B．HClO      C．H2SO4     D．CH3COOH     E．H2CO3
③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因為________（用離子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是_______。

A．加入適量BaCl2（固體）可以使溶液由d點變到c點
B．通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ
下列判斷正確的是(      )
A．反應(yīng)放出熱量x="0.05" a
B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成
C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y < x
D．升高溫度，平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。
（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%，計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)化，下同）n始∶n平＝________。
（4）原氣體中a∶b＝________。
（5）達到平衡時混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應(yīng):A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B的轉(zhuǎn)化率為         。
(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，達到平衡后c(C)="2" mol·L-1，則a=         。
(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數(shù)字)

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