Question

【題目】下圖是實驗室制取SO 2并驗證SO 2的某些性質(zhì)的裝置，請回答：

(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液__________，此實驗證明SO 2具有_________的性質(zhì)。

(3)②中的品紅溶液________。

(4)③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

(5)④中的實驗現(xiàn)象是______________________，證明SO 2有_____________性。

(6)⑤裝置的作用是_________，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+ SO2↑+ H2O 變紅 酸性 褪色 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 酸性高錳酸鉀褪色 還原性 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣 SO2+ 2OH-= SO32-+ H2O

【解析】

裝置⑥中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，裝置①中石蕊溶液變紅可以驗證二氧化硫溶于水顯酸性；裝置②中品紅褪色可以驗證二氧化硫的漂白性；裝置③中產(chǎn)生淡黃色沉淀可以驗證二氧化硫的氧化性；裝置④中酸性高錳酸鉀溶液褪色可以驗證二氧化硫的還原性；裝置⑤中NaOH溶液可以吸收未反應(yīng)的二氧化硫。

(1)濃硫酸和亞硫酸鈉可以反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+ SO2↑+ H2O；

(2)二氧化硫溶于水生成亞硫酸使溶液顯酸性，所以石蕊溶液會變紅，證明SO2具有酸性；

(3)二氧化硫可以漂白品紅使品紅溶液褪色；

(4)二氧化硫可以和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

(4)二氧化硫具有還原性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

(5)二氧化硫有毒不能直接排放到空氣中，可以用NaOH溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣，離子方程式為SO2+ 2OH-= SO32-+ H2O。