18．實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．將稱量NaOH固體時(shí)在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．向容量瓶中加水定容時(shí)俯視 所配溶液濃度偏高
C．配制NaOH溶液不需用到量筒
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

分析 A．溶解后需要冷卻至室溫；
B．加水定容時(shí)俯視，V偏��；
C．濃溶液配制稀溶液時(shí)，需要量筒；
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，為正�，F(xiàn)象．

解答 解：A．溶解后需要冷卻至室溫，然后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；
B．加水定容時(shí)俯視，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏高，故B正確；
C．濃溶液配制稀溶液時(shí)，需要量筒量取濃溶液的體積，故C錯(cuò)誤；
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，為正�，F(xiàn)象，不需要補(bǔ)加少量水，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液的配制、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L 的密閉容器中把 4mol A 和 2mol B 混合，2min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•（L•min）-1．則下列說法不正確的是（　�。�
A．x=4
B．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來壓強(qiáng)的1.1倍
C．A的平衡濃度是1.4 mol•L-1
D．B的轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；經(jīng)3s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol•L-1，下列說法中不正確的是（　�。�
A．用A表示反應(yīng)的速率為0.1 mol•L-1•s-1
B．用B表示反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1
C．3s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol
D．3s時(shí)B的濃度為0.6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于反應(yīng)N2O4?2NO2在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V（NO2）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）．下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)＞C
B．A、B、C、D、E各狀態(tài)，V正＞V逆的是狀態(tài)D
C．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2
D．維持P1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持P2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＜y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)互相作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是（　�。�
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液B．NaOH溶液和CO2
C．Na和O2D．Na2CO3溶液和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)，兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物
C．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
D．硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g O2中電子數(shù)為4NA
B．3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g
D．標(biāo)況下，33.6 L的四氯化碳中，四氯化碳分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示．正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時(shí)pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：pH=4.5（其他條件相同）
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．向100mL0.04mol/L的Ca（OH）2溶液中通入CO2氣體，當(dāng)?shù)玫?.1g沉淀時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.014 molB．0.01 molC．0.007 molD．0.005 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案