Question

【題目】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍；四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的陰離子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原子半徑：B.W與Z形成晶體的基本單元為平面結(jié)構(gòu)

C.X與Z在自然界中均不存在游離態(tài)D.W與Y形成的化合物可作耐火材料

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y的簡(jiǎn)單離子為X+、Y3+，則X原子的最外層電子數(shù)是1、Y原子的最外層電子數(shù)是3，W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則W為O、X為Na、Y為Al，由四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)圖所示可知Z為+4價(jià)，且化合物中Z原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Z為Si元素。

由分析知：W為O元素、X為Na元素、Y為Al元素、W為Si元素；

A．Na、Al、Si、S為同周期主族元素，核電荷數(shù)大，原子半徑小，則原子半徑Na＞Al＞Si＞S，而O和S為同主族元素，S的原子半徑大于O，則原子半徑Na＞Al＞Si＞O，故A正確；

B．O與Si組成的SiO2是原子晶體，是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．Na是活潑金屬，而Si是親氧元素，則Na和Si在自然界均只有化合態(tài)，不存在游離態(tài)，故C正確；

D．Al2O3的熔點(diǎn)高，是高溫耐火材料，故D正確；

故答案為B。