化合物A為一種常見(jiàn)金屬元素與一種常見(jiàn)非金屬元素組成的化合物，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3。K為常見(jiàn)固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)。其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)， C為臭雞蛋氣味氣體,D為刺激性氣體，H無(wú)色無(wú)味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見(jiàn)產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。（部分生成物未標(biāo)出）

（1）寫(xiě)出H的電子式                   
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： E                J             
（3）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
A + I → B + C                                                        
F的濃溶液與K加熱可生成D和H                                        
（4）寫(xiě)出下列變化的離子方程式：
B中加入L的水溶液                                               
G的水溶液中通入過(guò)量的H                                            

（1）（2）SO3   O2
（3）Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑   C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(4)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O  AlO2－＋CO2＋H2O=Al(OH)3＋HCO3－

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁、戊都是單質(zhì)，其中甲、乙、丙是常見(jiàn)金屬，丁和戊是氣體，且丁呈黃綠色．A～K是化合物．F是紅褐色沉淀，G是淡黃色固體粉末，K是丁的氣態(tài)氫化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能層電子構(gòu)型為ns1．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略）．

回答以下問(wèn)題：
（1）G的電子式：
，深藍(lán)色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
[Cu（NH3）4]Cl2
[Cu（NH3）4]Cl2
．
（2）甲與同周期的金屬元素相比，第一電離能由小到大的順序是
Na＜Al＜Mg
Na＜Al＜Mg
（用元素符號(hào)表示）．
（3）完成反應(yīng)方程式
反應(yīng)①中，E和G的物質(zhì)的量之比為2：1：
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+2FeCl3+6NaCl
；
反應(yīng)②的離子方程式：
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）乙的高價(jià)陽(yáng)離子的最高能級(jí)電子排布圖為：
．檢驗(yàn)該離子常用KSCN溶液．乙的高價(jià)陽(yáng)離子與SCN-可形成配位數(shù)不同的多種配合物．在含0.01molC的溶液中，加入100mL0.34mol?L-1的KSCN溶液，所得配合物是下列中的
③④
③④
（選填序號(hào)），其物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
．
①[Fe（SCN）]2+；②[Fe（SCN）2]+；③Fe（SCN）3；④[Fe（SCN）4]-；⑤[Fe（SCN）5]2-；⑥[Fe（SCN）6]3-
（5）丙的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．丙與金形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，這種晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由丙原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．這種合金晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
AuCu3H8
AuCu3H8
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?信陽(yáng)二模）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．
回答下列問(wèn)題：
（1）若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
C
C
．
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
2Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
NaOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e（OH）3是弱堿
（寫(xiě)出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是
．
③反應(yīng)Ⅱ是化合反應(yīng)．乙可與硫酸銨共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
．
④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在圖1物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．其中A為常用的溶劑，B為常見(jiàn)的有色氣體單質(zhì)．
回答下列問(wèn)題：若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．
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（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是
 
．
A．熱分解法            B．熱還原法          C．電解法
（2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．
（3）通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是
 
（寫(xiě)出一種即可）．
（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化物的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖2所示．
①寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）若甲、乙是化合物，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng)．其中乙為含有非極性鍵的離子化合物，若向氯化亞鐵溶液中加入固體乙，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是由短周期元素組成的六種常見(jiàn)物質(zhì)．已知：
①常溫下均呈氣態(tài)，其中B、C、F為單質(zhì)；
②實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)，用排飽和食鹽水法收集可減少B的水中的溶解；
③A與B反應(yīng)生成C和D，A的水溶液呈堿性，D的水溶液呈酸性；
④C與F在放電條件下反應(yīng)生成E，E遇空氣變色．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式是
 
，實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為
 
．
（2）A的水溶液呈堿性的原因是
 
（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明），將等物質(zhì)的量濃度、等體積的A、D溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小依次排列為
 
．
（3）一定條件下A與F反應(yīng)可生成C和一種無(wú)色無(wú)味液體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）組成C、B兩物質(zhì)的元素，按原子個(gè)數(shù)1：3形成化合物G，G是一種淡黃色液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式
 
；該反應(yīng)說(shuō)明組成C、B兩物質(zhì)的元素中非金屬性較強(qiáng)的是
 
．（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。

（1）W元素在周期表的位置為_(kāi)_____________。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_________（填元素名稱(chēng)）。

（3）X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。

（4）向含有Z元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。

（5）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是_______（填代號(hào)）。

a．測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

b．測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

d．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低

（6）Z單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種常見(jiàn)的焰火材料，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能確定混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)組有_________（填代號(hào)）。

a．       b．      c．

 

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