用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，（設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi)有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)）電極上析出銀的質(zhì)量最大為（    ）

A.27 mg                B.54 mg                C.106 mg                 D.216 mg

解析:首先結(jié)合離子放電順序，弄清楚兩極的反應(yīng)：陽(yáng)極：4OH--4e-====O2↑+2H2O；陰極：4Ag++4e-====4Ag↓;電解的總反應(yīng)為：4AgNO3+2H2O====4Ag↓+O2↑+4HNO3;由電解的總反應(yīng)可知，電解過(guò)程中生成的n(H+)=n(HNO3)=n(Ag)=(10-3 mol·L-1-10-6 mol·L-1)×0.5 L≈5×10-4 mol，m(Ag)=5×10-4 mol×108 g·mol-1=0.054 g=54 mg，因此答案選B。

答案:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3 mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色．下列敘述正確的是(　)

A．陽(yáng)極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．陰極上析出32 mg Cu

C．陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

 

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用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是

A．

陽(yáng)極上析出5.6 mL　O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．

陰極上析出32 mg　Cu

C．

陰極上析出11.2 mL　H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．

陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩支惰性電極插入500mLCuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)，下列敘述正確的是(設(shè)溶液的體積電解前后不變)

A．陽(yáng)極上析出3mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．陰極上析出16mgCu

C．陽(yáng)極上析出5.6mLH2氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3 mol OH-放電時(shí)，溶液顏色變淺，則下列敘述正確的是(    )

A.陽(yáng)極上析出5.6 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)          B.陰極上析出64 mg Cu

C.陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)        D.陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

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