【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Cl2 B. NaOH C. C2H5OH D. NaCl溶液

【答案】B

【解析】Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，是單質(zhì)，故A錯誤；氫氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故B正確；C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，C2H5OH是非電解質(zhì)，故C錯誤；NaCl溶液是混合物，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是(　 　)

A. 單質(zhì)鈉投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入過量KOH溶液

C. FeCl2溶液中加入過量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

定性分析：（1）如圖甲所示可通過觀察____________________，定性比較得出結(jié)論．

（2）有同學(xué)提出試劑的選擇不妥，應(yīng)將FeCl3改為更為_____________合理。

（3）H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生的反應(yīng)可分為兩步，第一步的方程式為：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化學(xué)方程式為：___________________________，若第一步反應(yīng)慢第二步反應(yīng)快，則總反應(yīng)速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）決定。

定量分析：（4）如圖乙所示，以實驗時均生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是：_____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 金屬鈉和水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以固體廢棄物粉煤灰（主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）為原料制備Al2O3的流程如下：

已知：

Ⅰ．粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀鹽酸；

Ⅱ．此流程中氫氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀區(qū)間為1.94～3.20；Fe(OH)2沉淀區(qū)間為7.06～8.95；Al(OH)3沉淀區(qū)間為3.69～4.89。

（1）采用兩次酸浸而不直接用濃硫酸浸取的目的是 。提高熱浸時反應(yīng)速率可以采取的措施為 。

（2）濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。還原的離子方程式為 。

（3）①氨水的濃度不同，鐵、鋁的沉淀率如圖所示，當(dāng)pH大于5.0時，產(chǎn)生的沉淀最終顯淺黃色，其原因是 。

②該流程中通過在Fe2+和Al3+體系中分離鋁鐵，而沒有在Fe3+和Al3+體系中分離，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對這種烴進(jìn)行以下實驗：

①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6g。

②經(jīng)測定，該烴（氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團的名稱是___________，0.1mol該烴A能與_______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團的名稱是________________；

（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______________________________；

（4）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是__________________________。

（5）某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．

①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________；

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）_____________；

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源(如Cl、Br、I等)，還含有豐富的金屬元素資源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。

(1)海水曬鹽的原理是________；寫出氯化鈉的電子式：________________；與Na、Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______________；

(2)曬出的粗鹽�；煊蠱gSO4、CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是：①溶解，②________，③加過量Na2CO3溶液，④________，⑤過濾除去雜質(zhì)，⑥________，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；

(3)曬鹽得到的母液(鹽鹵)中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2＋、Cr3＋等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化為MgCl2晶體。

有關(guān)資料：

M(OH)n

pH

沉淀完全

開始沉淀

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mg(OH)2

9.5

11.0

Cr(OH)3

4.3

5.0

為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”，則最佳試劑選擇和操作是：

①先加________；目的是_______________________________；

②再加________；目的是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在含有0.1mol/L CO32- 的溶液中能大量共存的是

A. H+ B. Ca2+ C. K+ D. Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列行為符合化學(xué)實驗安全要求的是

A. 做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B. 配制稀硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌

C. 點燃CH4前，檢驗氣體的純度

D. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去

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