【題目】下列推斷正確的是(　　)

A.BF3是三角錐形分子

B.NH4+的電子式：，離子呈平面形結構

C.CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的sp σ鍵

D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H σ鍵

【答案】D

【解析】

A．BF3中B的價層電子對數(shù)=，是平面三角形結構，A不正確；

B．NH4+中N的價層電子對數(shù)=，呈正四面體型結構；B不正確；

C．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H σ鍵，C不正確，

D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—H σ鍵，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：

（1）反應的熱化學方程式為___________________________。

（2）已知：Ti（s） +2Cl2（g） = TiCl4（l） △H = －804.2kJ/mol；

2Na（s） +Cl2（g） = 2NaCl（s） △H = －882.0kJ/mol

Na（s） = Na（l） △H =+2.6 kJ/mol

請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式_____________________________________

II.在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如下圖甲所示：

（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為________。

（4）根據(jù)圖甲數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為________。

（5）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是________（用圖乙中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________（用圖乙中d～f的編號回答）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（ ）

A.標況下11.2LHCl氣體溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 數(shù)目為NA

B.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g

C.20gD2O和H218O中含有的質子數(shù)為10NA

D.在電解精煉銅過程中轉移了NA 個電子，陽極溶解了32g銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（ ）

A.A的氫化物沸點比D的高，因為A的氫化物分子內存在氫鍵

B.工業(yè)上常用C與E形成的化合物來獲得C的單質

C.簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞C

D.D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層一定都達到了8e-穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：

（1）寫出A中官能團的名稱:A________ , B中官能團的電子式B________ 。

（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________ 。

（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________ 。

（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：

④_____________________________ ，________反應 ;

⑦_____________________________ ，________反應 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是　　

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ氫氧燃料電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加96g

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，陽極質量減少量等于陰極的質量增加量

D. 圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池的總反應式不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）肉桂酸甲酯G是一種用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2，用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下：

已知：

（1）B的官能團的名稱________。

（2）D→F的反應類型是________。

（3）肉桂酸甲酯的結構簡式為_________。

（4）寫出A的結構簡式___________。

（5）C與銀氨溶液反應的化學方程式________。

（6）D轉化為E的化學方程式_________。

（7）寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式________。

（8）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_______。

①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；

②遇FeCl3溶液顯紫色

③在NaOH溶液中反應最多能消耗3mol NaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4

B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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