Question

【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質(zhì)的量濃度為___________________mol·L-1。

（2）下列微粒：①S ②SO32－ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學反應中只能被氧化的是________（填序號），只能表現(xiàn)出氧化性的是______（填序號）。

（3）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質(zhì)的量為_______________mol；

（4）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________。

（5）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。

____Al＋____NO3－＋____□ ——____AlO2－______N2↑＋____H2O，_____________

（6）某化學反應的反應物和產(chǎn)物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應的氧化產(chǎn)物是__________。

②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

Answer 1

【答案】(2b-4a)/V ⑤ ④ 1.5 1：2：2：1 10Al＋6NO3－＋4 OH－ == 10 AlO2－＋ 3 N2↑＋ 2 H2O I2、KIO3

【解析】

（1）Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4，Ba2＋+SO42－=1：1，即有amol的BaCl2，就有2amol Cl-，要使Cl-完全沉淀，需要bmol AgNO3，Ag+：Cl-=1:1，總共有bmol的Cl－，減去BaCl2 中含有的2amol Cl－，就是KCl中含有的Cl-，K+離子和Cl-為1:1的關(guān)系，所以K+離子的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；

（2）①S的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；

②SO32－中S的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；

③Fe2＋的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；

④Al3＋的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；

⑤Na的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；

⑥HCl中氫元素的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；Cl元素的化合價處于最低價態(tài)，只有還原性；所以HCl既有氧化性又有還原性；

⑦Na2O2中Na元素的化合價處于最高價態(tài)，只有氧化性；O的化合價處于中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；

結(jié)合以上分析可知，在化學反應中，該物質(zhì)做還原劑，只能被氧化的是⑤；該物質(zhì)只做氧化劑，只能表現(xiàn)出氧化性的是④；

（3）利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72-（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol；

（4）過氧化氫中氧元素的化合價是-1價，高錳酸鉀、氯酸鉀中氧元素的化合價均為-2價；過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，所以當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2：2：1；

（5）Al→AlO2－中，鋁元素化合價升高了3價，2NO3－→N2中，氮元素化合價升高了5價，共變化了10價；根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等規(guī)律可知，Al填系數(shù)10，AlO2－填系數(shù)10，NO3－填系數(shù)6，N2填系數(shù)3，最后根據(jù)電荷守恒及原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，具體如下：10Al＋6NO3－＋4OH－=10AlO2－＋3N2↑＋2H2O；

（6）①在氧化還原反應中，元素化合價的變化與發(fā)生反應的關(guān)系是：“升失氧，降得還，若說劑，正相反”。在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反應中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO4，KMnO4是氧化劑，I元素的化合價由﹣1價升高為I2中的0價和KIO3中的+5價，KI作還原劑，發(fā)生氧化反應，

②該反應方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是是6和3，則12KI～6I2，3KI～3KIO3，反應中碘元素失去的電子總數(shù)為[0﹣（﹣1）]×12+[+5﹣（﹣1）]×3=30，在氧化還原反應中，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法是，從還原劑中變化的元素出發(fā)指向氧化劑中變化的元素，因此該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。