2．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（　　）
A．X的最高正價比Y的小
B．X的最高價氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2Y
C．X的離子半徑比Y的大
D．X的核電荷數(shù)比Y的小

分析 X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．
A．主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)；
B．X陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為-2價；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
D．X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大．

解答 解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．
A．X原子最外層電子數(shù)小于Y原子的，故X的最高正價比Y的小，則A正確；
B．X陽離子不一定為+1陽離子，Y陰離子不一定為-2價，如X的氧化物為CaO、Y的氫化物為HCl，故B錯誤；
C．兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)X＞Y，故離子半徑：X＜Y，故C錯誤；
D．X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關系、微粒半徑等，難度不大，關鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．T℃、2L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質(zhì)的量如圖所示（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題．
（1）寫出該反應的化學方程式2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）．
（2）反應開始至3min時，用D表示的平均反應速率為0.1 mol•L-1•min-1．
（3）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分數(shù)為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．前不久，我國科學家合成了三種新核素，其中一種是${\;}_{72}^{185}$Hf．下列關于${\;}_{72}^{185}$Hf的敘述中，正確的是（　　）
A．該元素的原子序數(shù)是72B．該元素的原子序數(shù)是113
C．該核素的中子數(shù)為72D．該元素的相對原子質(zhì)量為了185

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡式是，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E，以上反應及B的進一步反應如下所示，
請回答下列問題：
（1）A的名稱是2，3-二甲基丁烷
（2）B轉(zhuǎn)化為F屬于水解或取代反應，反應方程式為（CH3）3CCH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）3CCH2CH2OH+NaCl．
（3）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式（CH3）3CCH2ClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH=CH2+NaCl+H2O．
（4）1.16g H與足量NaHCO3作用，標準狀況下可得CO2的體積是224mL．
（5）寫出反應①的方程式（CH3）3CCH2CHO+2Ag（NH3） 2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCH2COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性質(zhì)的相似性為依據(jù)作出的下列判斷不正確的（　　）
A．SrO可與鹽酸反應B．Sr（OH）2難溶于水C．SrSO4難溶于水D．Sr（OH）2是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或者名稱：
（1）2，3，5一三甲基-4-乙基庚烷CH3CH（CH3）CH（CH3）C（CH3CH2）（CH3）CH2CH2CH3
（2）3，4，4-三甲基-1-戊炔CH≡CCH（CH3）CH（CH3）3
（3）4-甲基-1-戊炔
（4）3，3，4=三甲基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．向FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列原子中，半徑最小的是（　�。�
A．FB．ClC．AlD．I

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）C→D的化學方程式，反應類型為水解反應或取代反應．
（3）B+D→F的化學方程式．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
  A．能發(fā)生水解反應               B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
  C．能使Br2/CCl4溶液褪色         D．能發(fā)生銀鏡反應
（6）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為．
    ①苯環(huán)上有三個側(cè)鏈且苯環(huán)上一氯代物只有兩種    
    ②不能發(fā)生水解反應，遇FeCl3溶液顯紫色 
    ③能使溴水反應而褪色    
    ④1moLF最多能和2molNa反應．

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