A. | X的最高正價比Y的小 | |
B. | X的最高價氧化物一定是X2O,Y的氣態(tài)氫化物為H2Y | |
C. | X的離子半徑比Y的大 | |
D. | X的核電荷數(shù)比Y的小 |
分析 X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素處于第四周期、Y處于第三周期,X為金屬元素,最外層電子數(shù)較少,Y為非金屬元素,最外層電子數(shù)相對較多.
A.主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù);
B.X陽離子不一定為+1陽離子,Y陰離子不一定為-2價;
C.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小;
D.X元素處于第四周期、Y處于第三周期,X的核電荷數(shù)比Y的大.
解答 解:X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素處于第四周期、Y處于第三周期,X為金屬元素,最外層電子數(shù)較少,Y為非金屬元素,最外層電子數(shù)相對較多.
A.X原子最外層電子數(shù)小于Y原子的,故X的最高正價比Y的小,則A正確;
B.X陽離子不一定為+1陽離子,Y陰離子不一定為-2價,如X的氧化物為CaO、Y的氫化物為HCl,故B錯誤;
C.兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)X>Y,故離子半徑:X<Y,故C錯誤;
D.X元素處于第四周期、Y處于第三周期,X的核電荷數(shù)比Y的大,故D錯誤.
故選:A.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關系、微粒半徑等,難度不大,關鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對位置.
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A. | 該元素的原子序數(shù)是72 | B. | 該元素的原子序數(shù)是113 | ||
C. | 該核素的中子數(shù)為72 | D. | 該元素的相對原子質(zhì)量為了185 |
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A. | SrO可與鹽酸反應 | B. | Sr(OH)2難溶于水 | C. | SrSO4難溶于水 | D. | Sr(OH)2是強堿 |
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A. | 向FeI2溶液中滴入過量溴水:2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- | |
B. | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | |
C. | 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | 向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ |
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