精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,其中
 
元素化合價升高,則該元素
 
電子,被
 
;
 
是氧化劑;
 
是還原劑.
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中,I元素化合價升高,失電子被氧化,F(xiàn)e元素化合價降低,得電子被還原,則為FeCl3氧化劑,KI為還原劑,以此解答該題.
解答: 解:反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中,I元素化合價升高,失電子被氧化,KI為還原劑,F(xiàn)e元素化合價降低,得電子被還原,F(xiàn)eCl3氧化劑,
故答案為:I;失;氧化;FeCl3;KI.
點評:本題考查氧化還原反應,側重于相關概念的考查,為高考高頻考點,難度不大,注意從元素化合價的角度認識.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

碘酸鉀是一種白色結晶粉末,無臭無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用,被還原為單質碘,在堿性介質中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀.碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解.工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下,在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2

試回答下列問題:
(1)步驟①反應器發(fā)生的反應中,化學方程式中轉移電子總數(shù)為
 
;
(2)步驟②中,用硝酸而不用HI,其原因可能是
 
;
(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣,排出氯氣的原因為
 
;
(4)步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH,反應的化學方程式為:
 
;
(5)參照下表碘酸鉀的溶解度,步驟11得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是
 

溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )
A、過氧化鈉固體與水反應:2O2-2+2H2O=4OH-+O2
B、NaOH溶液中通入過量二氧化硫:2OH-+SO2=SO2-3+H2O
C、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O
D、將2mol?L-1AlCl3溶液和7mol?L-1NaOH溶液等體積混合:2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+[Al(OH)4]-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

化工廠經常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,其化學反應方程式為:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2,該反應的氧化劑是
 
,還原劑是
 
,氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
.若管道漏氣,相應的現(xiàn)象為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL.
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為
 

(2)該溶液中NaOH的質量分數(shù)為
 

(3)從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質的量濃度為
 
,NaOH的質量分數(shù)為
 
,溶液的密度為
 
,含NaOH的質量為
 
,含NaOH的物質的量為
 

(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關說法正確的是( 。
A、0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA
B、1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為10 NA
C、標準狀況下,1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為
1
22.4
NA
D、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

金屬鈉分別與下列溶液反應,既有氣體又有沉淀產生的是( 。
A、NaHCO3
B、BaCl2
C、Na2CO3
D、CuSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

寫出支鏈上共含有3個C原子,主鏈上含碳原子數(shù)最少的烯烴的結構簡式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

含鉻化合物有毒,對人畜危害很大.因此含鉻廢水必須進行處理才能排放.
已知:
(1)在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式
 

②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 

(2)將含+6價鉻的廢水放入電解槽內,用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解.陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結合成氫氧化物沉淀而除去.
①寫出陰極的電極反應式
 

②電解法中加入氯化鈉的作用是
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案