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反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，其中
 
元素化合價升高，則該元素
 
電子，被
 
；
 
是氧化劑；
 
是還原劑．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合價升高，失電子被氧化，F(xiàn)e元素化合價降低，得電子被還原，則為FeCl3氧化劑，KI為還原劑，以此解答該題．
解答： 解：反應2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素化合價升高，失電子被氧化，KI為還原劑，F(xiàn)e元素化合價降低，得電子被還原，F(xiàn)eCl3氧化劑，
故答案為：I；失；氧化；FeCl3；KI．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于相關概念的考查，為高考高頻考點，難度不大，注意從元素化合價的角度認識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

試回答下列問題：
（1）步驟①反應器發(fā)生的反應中，化學方程式中轉移電子總數(shù)為
 
；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
 
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為
 
；
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為：
 
；
（5）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
 
．
溫度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、過氧化鈉固體與水反應：2O2-2+2H2O=4OH-+O2↑
B、NaOH溶液中通入過量二氧化硫：2OH-+SO2=SO2-3+H2O
C、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2O
D、將2mol?L-1AlCl3溶液和7mol?L-1NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工廠經常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣，其化學反應方程式為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，該反應的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．若管道漏氣，相應的現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
．
（2）該溶液中NaOH的質量分數(shù)為
 
．
（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為
 
，NaOH的質量分數(shù)為
 
，溶液的密度為
 
，含NaOH的質量為
 
，含NaOH的物質的量為
 
．
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A、0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA
B、1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10 NA
C、標準狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為
1
22.4
NA
D、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈉分別與下列溶液反應，既有氣體又有沉淀產生的是（　�。�
A、NaHCO3
B、BaCl2
C、Na2CO3
D、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出支鏈上共含有3個C原子，主鏈上含碳原子數(shù)最少的烯烴的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式
 
．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 
．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應式
 
．
②電解法中加入氯化鈉的作用是
 
．

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