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下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．食鹽水和糖水
C
本題考查了物質分離方法中的分液法，熟記物質的性質是解題的關鍵所在，難度不大．根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可。
A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；
B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；
C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；
D、食鹽水和糖水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）下列兩組無色溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學式。
①NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3 試劑：                    
②（NH4）2SO4  NH4C1  Na2SO4  NaCl 試劑：                    
（2）下列物質中含有少量雜質（括號內物質為雜質），用離子方程式表示除去雜質的原理
編號
物質
離子方程式
①
NaHCO3（Na2CO3）
 
②[
SiO2（CaCO3）
 
③
Fe2O3（Al2O3）
 
④
FeCl2（FeCl3）
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子的檢驗方法一定正確的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32－
D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說明原溶液中不含K＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法
A．滴入KSCNB．通入氯氣C．加入鐵粉D．加入銅粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中的雜質(括號內是雜質)所用試劑不正確的是(  )　　　　　　　　
A．CO2〔HCl〕：飽和碳酸鈉溶液B．CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液
C．Cl2〔HCl〕：用飽和的NaCl溶液D．NO〔NO2〕： 用水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質如下表。
物質
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm—3
溶解性
A
—11.5
198
1.11
A、B互溶，
且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是                         （   ）
A．過濾          B．蒸發(fā)           C．分液           D．蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是(　　)
A．稀鹽酸B．新制的氯水
C．燒堿溶液D．純堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用焰色反應檢驗K+離子時的操作步驟有：①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍色鈷玻璃觀察，④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為   (    )
A．①②③④B．④①②③C．①③②④D．④②①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴過程如下：

（1）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的新產品有H2、____、____或H2、_____。
（2）步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______。
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件_______。
②C中液體產物顏色為_______，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是_______。
③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用      。

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