下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是

A．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，溶解后的溶液要馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶

B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

A

【解析】

試題分析：溶解后的溶液要冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)移至容量瓶，故A錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)需要測(cè)蒸汽的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；為分子溫度過高造成溶質(zhì)分解，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干，故C正確；避免兩種液體相互污染，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A．由水電離的c(H＋)：①＝②>③＝④

B．將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③

C．①②的導(dǎo)電性不同，③④的導(dǎo)電性也不同

D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（共12分）

（1）Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；

②溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；

③該濃度Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略體積的變化），該鹽酸溶液的pH＝____________。

（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_____________。該溫度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。

（3）常溫下，將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中

c(H+)/ c(OH-)=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

下圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標(biāo)簽。（友情提示：若要用到溶液密度，可用水的密度進(jìn)行計(jì)算）

（1）氯化鈉的摩爾質(zhì)量____________________

（2）該注射溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）某同學(xué)配制了1000mL氯化鈉注射溶液，為測(cè)定所配氯化鈉注射液是否達(dá)標(biāo)，取該氯化鈉注射液130 mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到白色沉淀2.87g。請(qǐng)你通過計(jì)算判斷該氯化鈉注射液是否符合上述要求，寫出計(jì)算過程。

（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是

A．在用托盤天平稱量所需NaCl的質(zhì)量時(shí)，左盤放砝碼右盤放NaCl

B．定容時(shí)俯視刻度線

C．轉(zhuǎn)移時(shí)，把燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌并把洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶

D．容量瓶中有少量水，轉(zhuǎn)移溶液前將容量瓶烘干

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列關(guān)系正確的是

A．含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3

B．含硫元素質(zhì)量比為4：5

C．含氧元素質(zhì)量比為5：6

D．含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A．分散質(zhì)粒子直徑的大小 B．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．是否均一、穩(wěn)定、透明 D．能否透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海理工大學(xué)附中高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H2SO4中時(shí)，X溶解，Z板上有H2放出，若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M

C．M > Z > X > Y D．X > Z > M > Y

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài) （填是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？

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